Question

1. Monte as equações, devidamente balanceadas, de dissociação, em água, dos sais a seguir
a) KCL
b) Na²CO³
c) Ca(NO³) ₂
d)Ba³(PO⁴)²​

Answer 1

As equações balanceadas da dissociação dos sais $KCl$,  $Na_{2}CO_{3}$, $Ca(NO_{3})_{2}$  e  $Ba_{3}(PO_{4})_{2}$ são:

$KCl$ ⇄ $K^{+} + Cl^{-}$

$Na_{2}CO_{3}$ ⇄$2 Na^{+} + CO_{3}^{-2}$

$Ca(NO_{3})_{2}$ ⇄ $Ca^{2+} + 2 NO_{3}^{-}$

$Ba_{3}(PO_{4})_{2}$ ⇄ $3 Ba^{2+} + 2 PO_{4}^{-3}$

Dissociação

A dissociação iônica é a separação de íons de compostos iônicos quando esses são dissolvidos em água. Ao interagir com a água, os íons são solvatados e a partir desse momento, estão livres na solução, podendo conduzir corrente elétrica.

Para montar as equações de dissociação, é importante verificar qual o NOX dos compostos, pois essa será a carga dos íons. Assim, sabemos que um composto iônico é formado por um átomo metálico (cátion) e um átomo ou grupo não-metálico (ânion).

Dessa forma, o átomo metálico terá carga positiva. O valor da carga para átomos alcalinos (família 1A) será de +1. Já para átomos alcalino-terrosos  (família 2A) essa carga é 2+. Os átomos ou grupos não-metálicos terão carga negativa, sendo que halogênio apresentam carga -1, e demais grupos tem suas cargas calculadas com base nos cátions. Podemos descobrir a carga dos ânions por igualarmos as cargas positivas às cargas negativas, visto que os compostos são neutros. Assim:

Na = alcalino, portanto a carga é +1.

A carga total do NaCl é zero, assim, o valor da carga do Cl será dada por:

+1 + (-X) = 0

X = -1 (carga Cl)

Portanto:

A) $KCl$ ⇄ $K^{+} + Cl^{-}$

Outra opção é que o número subscrito é o valor da carga do grupo vizinho e também a quantidade de vezes que aquele átomo/grupo se repete no composto. Para o $Na_{2}CO_{3}$ , o 2 será a carga do grupo $CO_{3}$ e também temos 2 átomos de Na no sal. Já sabemos que o Na é um metal alcalino de carga +1, temos que:

B) $Na_{2}CO_{3}$ ⇄$2 Na^{+} + CO_{3}^{-2}$

O Ca é um metal alcalinoterroso, portanto possui carga +2 (como observado pelo 2 na frente do grupo $NO_{3}$. Assim, igualando as cargas temos que:

C) $Ca(NO_{3})_{2}$ ⇄ $Ca^{2+} + 2 NO_{3}^{-}$

O mesmo conceito vale para a questão D. O Ba é um metal alcalinoterroso, portanto possui carga +2 (também comprovado pelo 2 na frente do grupo $PO_{4}$. O grupo  $PO_{4}$ tem carga -3, como podemos verificar pelo 3 na frente do átomo de Ba. Assim:  

D) $Ba_{3}(PO_{4})_{2}$ ⇄ $3 Ba^{2+} + 2 PO_{4}^{-3}$

Veja mais sobre dissociação em: https://brainly.com.br/tarefa/26402095

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