1 mol de carbono grafite reage com 0,5 mol de oxigênio gasoso, produzindo 1 mol de monóxido de carbono gasoso. A variação de entalpia é de 26,5 Kcal e o processo é exotémico. qual a equações termoquímicas para essa reação?
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Montar a equação é só escrever as quantidades de reagentes e produtos da reação:
C (s) + 1/2O2 (g) ⇒ CO (g)
Ele diz que essa reação (que é de combustão) é exotérmica, então a variação de entalpia é negativa.
ΔH = -26,4 kcal
Representando tudo:
C (s) + 1/2O2 (g) ⇒ CO (g) ΔH = -26,4 kcal
C (s) + 1/2O2 (g) ⇒ CO (g)
Ele diz que essa reação (que é de combustão) é exotérmica, então a variação de entalpia é negativa.
ΔH = -26,4 kcal
Representando tudo:
C (s) + 1/2O2 (g) ⇒ CO (g) ΔH = -26,4 kcal
vivianalexandre:
Obrigadaa
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