Question

1. Mistura-se 0,12L de Ca(OH)2 0,6 mol/L com 0,08L de Br 1 mol/L. Qual a concentracão final do sal obtido?

HBr + Ca(OH)2 - CaBr2 + H2O​

Answer 1

Na mistura de soluções representada no enunciado, a Concentração final será de 0,076mol/L.

Para ser encontrado o valor da concentração molar final do sal, devemos fazer uma relação considerando os dados que possuímos, e quais nós queremos, sendo assim:

M1 = 0,6mol/L ; V1 = 0,12L

M2 = 1mol/L ; V2 = 0,08L

M3 = ?? ; V3 = V1 + V2 = 0,2L

Considerando que seja uma mistura de soluções, utilizaremos a seguinte fórmula:

(M1.V1) + (M2.V2) = M3.V3

Onde M representa a concentração molar (molaridade), e V representa o volume da solução, então substituindo temos:

(0,6x0,12) + (1x0,08) = 0,2M3

0,072 + 0,08 = 0,2M3

0,2M3 = 0,152

M3 = 0,152/0,2

M3 = 0,076 mol/L

Espero ter ajudado, bons estudos.