Question

1- Mediu-se a temperatura de 20 L de gás hidrogênio (Hz) e o valor encontrado foi de 27 °C a 700 mmHg. O novo volume
desse gás, a 87 °C e 600 mmHg de pressão, será de:
a. 75 L.
Resolução
É importante lembrar que a temperatura deve ser dada obrigatoriamente em kelvin:
b. 75,2 L
C. 28 L.
T(K) = T (°C) + 273
T(K) = 27 + 273
T (K) = 300K
T(K) = T (°C) + 273
T(K) = 87 + 273
T(K) = 360 K
d. 40 L.
e. 38 L.

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- Dados  

V1= 20 L

t1= 27 ºC ==< T1= 27 + 273= 300 K

P1= 700 mmHg

V2= ?

t2= 87 ºC ==> T2= 87 + 273= 360 K

P2= 600 mmHg

700 mmHg * 20 L ÷ 300 K = 600 mmHg * V2 ÷ 360

V2= 14000 * 360 ÷ (300 * 600)

V2= 1400 * 36 ÷ (30 * 60)

V2= 28 L