Question

1- Marque ( I ) para caracteristicas de ligações iônicas e ( C ) para caracteristicas de ligações covalentes.
( ) Possuem elevado ponto de fusão.
( ) Apresentam boa condutividade elétrica em solução aquosa.
( ) Se dá por transferência de elétrons.
( ) Ocorre por compartilhamento de elétrons.

2- Marque ( v ) para verdadeira e ( f ) para falsa.

( ) - A ligação covalente ocorre por compartilhamento de elétrons.
( ) - A ligação entre o hidrogênio e um ametal é do tipo covalente.
( ) - A ligação metálica é formada por um aglomerado de cátions envolvidos por um mar de elétrons livres.
( ) Numa ligação covalente tripla os átomos compartilham 1 par de elétrons .
( ) Um átomo que precisa fazer 4 ligações para se estabilizar é chamado de tetravalente.

3- Dado um átomo de enxofre com número atômico 16, responda:

a) Esse átomo vai perder ou ganhar elétrons?
b) Qual é a carga elétrica desse átomo?
c) Qual é a formula iônica desse átomo ao se combinar com o sódio (Na = 11) ?

Answer 1

1- Marque ( I ) para características de ligações iônicas e ( C ) para características de ligações covalentes.
( I ) Possuem elevado ponto de fusão

 Observe: se você colocar sal de cozinha numa panela e açúcar em outra, e, em seguida, colocar ambas no fogo...  o açúcar irá se fundir primeiro, enquanto que o sal, uma substancia iônica, se fundirá depois.

( I) Apresentam boa condutividade elétrica em solução aquosa.

--> Quando diluídos em água os compostos iônicos passam por um processo chamado dissociação, no qual os íons que encontravam-se unidos se separam. Em vista disso, torna-se possível a passagem de corrente elétrica no meio aquoso, sendo, então, uma substancia condutora de eletricidade.

( I) Se dá por transferência de elétrons.

Nas ligações iônicas envolve-se metais e ametais. Como se sabe, os ametais têm tendencia a ganhar elétrons, pois dessa forma obtém a configuração eletrônica de um gás nobre. Os metais, por sua vez, tem tendência a perder elétrons. Dessa forma, o metal doa o elétron que possui na sua camada de valência e o ametal o recebe. Assim, ambos tornam-se estáveis.

( C) Ocorre por compartilhamento de elétrons.

--O compartilhamento de elétrons ocorre na ligação covalente. Nesse caso se observa a interação de átomos ametais, os quais tem tendencia de receber elétrons. Em vista disso, compartilham elétrons, pois dessa forma ambos estabilizam-se.

2- Marque ( v ) para verdadeira e ( f ) para falsa.

(V ) - A ligação covalente ocorre por compartilhamento de elétrons.
--:> justificativa na questão anterior.
(V ) - A ligação entre o hidrogênio e um ametal é do tipo covalente.
- considera-se como ligação covalente.
( V) - A ligação metálica é formada por um aglomerado de cátions envolvidos por um mar de elétrons livres.

-- Na ligação metálica apresenta-se nuvens de elétrons.

(V) Numa ligação covalente tripla os átomos compartilham 1 par de elétrons
 .
( V) Um átomo que precisa fazer 4 ligações para se estabilizar é chamado de tetravalente.

3- Dado um átomo de enxofre com número atômico 16, responda:

a) Esse átomo vai perder ou ganhar elétrons?

1s2
2s2 2p6
3s2 3p4

Ele apresenta 6 elétrons na última camada. Por isso precisa receber 2 elétrons para se estabilizar. 

b) Qual é a carga elétrica desse átomo?
A carga elétrica é nula. Uma vez que o número de prótons é igual ao de elétrons. 

c) Qual é a formula iônica desse átomo ao se combinar com o sódio (Na = 11) ?
Sodio      
1s2
2s2 2p6
3s1        vai perder 1 elétron
 
Enxofre
1s2
2s2 2p6
3s2 3p4   precisa receber 2 elétron

$N ^{+1} S^{-2} ---\ \textgreater \ N_{2} S_{}$