Question

1 - Maria preparou 250ml de uma solução NaOH com 80g da base. Em seguida, ela adicionou 150ml da água. Qual a concentração inicial e final da solução de hidróxido de sódio NaOH, preparada por Maria? 2 - Josefa, utilizou 200ml de solução final preparada por Maria na questão 1, para preparar 500ml de solução da base. Descreva o procedimento usado por Josefa para preparar a solução e determine a concentração molar inicial e final, w1; e w2; MASSAS MOLARES: Na = 23; O = 16; H = 1

Answer 1

Resposta:

vide explicação

Explicação:

Primeiro passo é calcular a massa molar das espécies químicas envolvidas na reação. De acordo com a tabela periódica, a massa atômica dos seguintes elementos são: O= 16u e Na=23u.

NaOH

Na 1 x 23=23

O  1 x 16=16

H 1 x 1=1

Somando 23+13+1= 40g/mol

1 mol de NaOH -----  40g

x                        -----  80g

x . 40g = 1mol . 80g

x = 1mol . 80g/40g

x = 2mols de NaOH

1)

"Maria preparou 250ml de uma solução NaOH com 80g da base."

C = n/V onde n é o n° de mols e V é o volume em L

n = 2 mols e V=250mL=0,250L

Logo:

C = 2mols/0,250L = 8mol/L

"Em seguida, ela adicionou 150ml da água."

Para resolver esse problema:

Cinicial .Vinicial = Cfinal . Vfinal

onde Ci=8mols/L  e Vi=250mL = 0,250L

Cf= ?   e Vf=250mL+150mL=400mL=0,4L

8mols/L . 0,250L = Cf . 0,4L

2mols/0,4L = Cf

Cf = 5 mols/L

logo Ci = 8mols/L e Cf = 5mols/L

2)

" Josefa, utilizou 200ml de solução final preparada por Maria na questão 1, para preparar 500ml de solução da base"

Para resolver esse problema:

Cinicial .Vinicial = Cfinal . Vfinal

onde Ci=5mols/L  e Vi=200mL=0,2L

Cf= ?   e Vf=500mL=0,5L

5mols/L . 0,2L = Cf . 0,5L

5mols/0,5L = Cf

Cf = 10 mols/L    

logo Ci = 5mols/L pois é a concentração da solução preparada por Maria. e a Cf = 10mols/L .

Josefa pegou 200mL da solução de base NaOH preparada por Maria e em seguida adicionou 300mL de água pois se o V = Vf-Vi=500mL-200mL=300mL

Obs: para transformar mL  para L só dividir por 1000 pois 1ooomL = 1L