Question

1-Luci,aluna do curso de nutrição,mistura 20 g de café a 80°C om 80 g de leite a 20°C,admitindo que não há troca de calor o recepiente e que os liquidos tendo mesmo calor especifico,determine a temperatura final de sistema (CAFÉ + LEITE)

2-Um caloritmero,cuje equivalente em agua é igual a 35 g,contem 115 g de agua a temperatura de 20°c,colocam-se entao,no calorimetro,mais 300g de agua a temperatura de equilibrio térmico.

3-Colocam-se 800 g de ferro a 90°c em um recipiente contendo 600 g água a 18°c. Sabendo que o calor especifico do ferro é igual a 0,114 cal/g °c e desprezando o calornabsorvido pelo recipiente,calcule a temperatura de equilibrio termico.


por favor me ajudem isso é muito importante pra mim pessoal,agradeço desde já

Answer 1

Boa tarde!

1) Você tem uma mistura; portanto, as quantidades de calor do café e da água são somadas:

$Q=Q_{CAFE}+Q_{AGUA}$

onde

$Q_{CAFE}=20.c.(T_{F}-80)$

$Q_{AGUA}=80.c.(T_{F}-20)$

Como os coeficientes são os mesmos, podem ser cortados da equação. Somando, ficamos com:

$20(T_{F}-80)+80(T_{F}-20)$, onde $T_{F}$ é a temperatura final da mistura. Expandindo, temos

$20.T_{F}-1600+80.T_{F}-1600=0$

$100.T_{F}=3200$

$T_{F}=32$°C.

2) Não entendi a questão 2. Por favor tente reescrevê-la e eu tentarei resolver.

3) Da mesma forma que para a questão 1, trabalharemos em cima da quantidade de calor dos líquidos.

$Q_{Fe}+Q_{Agua}=0$

$800.0,114.(T_F-90)+600.1.(T_F-18)=0$

$91,20.T_F-8208+600T_F-10800=0$

$621,20.T_F=19008$

$T_F=30,59$°C

Aguardo para responder a (2). Abraço!