Question

1. Leia o texto abaixo com bastante atenção e encontre 5 erros existentes;

2. Sublinhe no texto os erros encontrados (palavras ou frases);

Estequiometria

Regras para o Cálculo Estequiométrico:

• Antes de começar a resolver qualquer cálculo químico, verifique sempre o balanceamento.

• Escrever a proporção (índices da reação).

• Montar a regra de três (unidade em baixo de unidade).

• Informação e pergunta (o “X” será sempre a pergunta).

• Resolver a regra de três.

Exemplo resolvido: Qual a quantidade de matéria de álcool etílico, C2H6O(l), que deve reagir para fornecer 12 mols de gás

carbônico?

C2H6O(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v)

Resolução:

Etapa 1: Verificar o balanceamento. “Conte” o número de átomos dos reagentes e dos produtos, caso estejam

diferentes não é preciso balancear a equação.

Reagentes: 2 átomos de C; 6 átomos de H; 3 átomos de O

Produtos: 1 átomo de C; 2 átomos de H; 3 átomos de O

C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(v) Equação Balanceada

Na equação balanceada temos:

Reagentes: 2 átomos de C; 6 átomos de H; 7átomos de O

Produtos: 2 átomos de C; 6 átomos de H; 5 átomos de O. Os coeficientes (números acrescentados à frente das moléculas), tem como função, igualar o número de átomos dos

reagentes e o número de átomos dos produtos.

Etapa 2: Regra de três – respeite sempre as quantidades e unidades. Substâncias envolvidas no enunciado da questão:

C2H6O(l) e CO2(g); observe as proporções entre eles.

1 mol de C2H6O __________________ 1 mols de CO2 X mol de C2H6O __________________12 mols de CO2 X.2 = 1. 12

X = 3 mols de C2H6O

3. Reescreva nas linhas abaixo a correção dos erros.
ERRO 1:_

ERRO 2:

ERRO 3:

ERRO 4:

ERRO 5:​

Answer 1

Resposta:também preciso urgente

Explicação: