Question

1. Leia atentamente o seguinte quadro, o qual indica a composição de algumas espécies químicas:

Com relação a esses dados, é CORRETO afirmar que

a. I e II são eletricamente nêutrons.

b. II e IV são isóbaros.

c. III e IV pertencem ao mesmo elemento químico.

d. II e III são isótonos.

e. I e IV são isótopos.

Answer 1

    Vamos fazer a análise de cada uma das alternativas:

a) - I e II são eletricamente neutros

     Para que UM átomo seja eletricamente neutro é necessário que a quantidade de elétrons (e) em sua eletrosfera seja igual a quantidade de PRÓTONS (p) em seu núcleo. 
    Observando as espécies I e II verificamos que isso se verifica pois:

    $I \to p=e=6$

    $II \to p=e=6$

NOTA: Os átomos não precisam necessariamente ter a mesma quantidade entre si I poderia ser p=e=6 e II p=e=8, por exemplo.

b) - II e IV são isóbaros.

     Átomos isóbaros são aqueles que apresentam a mesma quantidade de massa atômica (a). Sabe-se que a massa atômica é calculada a partir da soma entre o número de nêutrons (n) e prótons presentes em uma espécie.
    Comparando II e IV  verifica-se o seguinte:

    $a_{II}=p_{II}+n_{II}\\ \\a_{II}=6+8\\ \\a_{II}=14u$

    $a_{IV}=p_{IV}+n_{IV}\\ \\a_{IV}=19+21\\ \\a_{IV}=40u$

   Note que $a_{II} \neq a_{IV}$, logo, esta alternativa fica incorreta.


c) - III e IV pertencem ao mesmo elemento químico.

    O que caracteriza um elemento químico é seu número atômico (z). Este número faz referência a quantidade de prótons presentes em seu núcleo, assim, p = z. Para que as espécies pertençam ao mesmo elemento químico elas precisam ter a mesma quantidade de prótons. 
    Verificando os elementos III e IV nota-se:

    $z_{III}=17\\ \\z_{IV}=19$

    ou seja, $z_{III} \neq z_{IV}$, portanto, as espécies III e IV não pertencem ao mesmo elemento químico o que faz desta alternativa incorreta.


d) - II e III são isótonos.

    Átomos isótonos são aqueles cujas quantidades de nêutrons são iguais. 
    Para II e III teremos:

    $n_{II}=8\\ \\n_{III}=18$

    Como $n_{II} \neq n_{III}$,então, II e III não são isótonos.


e) - I e IV são isótopos.

     Isótopos são espécies que pertencem ao mesmo elemento químico, portanto apresentam mesma quantidade de prótons em seu núcleo, e, além disso, diferem em quantidade de nêutrons o que faz com que tenham massas atômicas diferentes.
    Para as espécies I e IV temos:

   $p_{I}=6 \to n_{I}=6\\ \\p_{IV}=19 \to n_{IV}=21$

   Embora as espécies tenham quantidade de nêutrons diferentes elas, também, pertencem a elementos químicos diferentes devido a diferença no número de prótons. Desta forma, as espécies I e IV não são isótopos químicos.


Espero que tenha ajudado.

Answer 2

Resposta:

I e II são eletricamente nêutrons. correta

Explicação: