Question

— 1 L de água está à temperatura ambiente (22 °C). Recebendo todo o calor de uma reação química

que libera 25 kcal, qual será a temperatura final da água?​

Answer 1

Resposta:

Olá!:

Cálculo da quantidade de calor recebida pela água é dada por:

1 Kcal ------------ 1000 cal

25 Kcal ---------- x

x = 25 * 1000 / 1

x = 25000 Cal

D ( água ) = 1 kg/L , logo a massa de 1 L de água é:

1 kg = 1000 g

D = m / V

1000 = m / 1

m = 1000 * 1

m = 1000 g

Calor especifico da água líquida = 1 cal/gºC

Temperatura inicial ( To ) = 22ºC

Por fim calcula-se a temperatura final ( Tf ):

Q = m . c . ΔT

Q = m * c* (Tf - To)

25000 = 1000 * 1 * (Tf - 22)

25000= 1000* (Tf - 22 )

25000 / 1000 = ( Tf - 22 )

25 = Tf - 22

Tf = 25 + 22

Tf = 47 ºC

Explicação:

ESPERO TER AJUDADO, BONS ESTUDOS!!

Answer 2

A temperatura final da água é de 47ºC.

Cálculo da reação química

Como a água tem uma densidade de 1g/ml, significa que os 1000ml equivale a 1000g, então a massa de água é 1000g. A quantidade de calor que a água absorveu aqui foi de 25kcal ou 25000 calorias. O calor específico da água é de 1cal/gºC. A temperatura inicial da água é de 22ºC e a temperatura final é o que queremos.

M = 1000g

Q = 25000cal

C = 1cal/gºC

$T_{i}$ = 22ºC

Usaremos a fórmula q = m.c.ΔT. A quantidade de calor é a massa multiplicada pelo calor específico, multiplicado pela variação de temperatura.

25000cal = 1000g . 1cal/gºC . (T – 22ºC)

25000 = 1000 (T – 22ºC)

1000 (T – 22ºC) = 25000

(T – 22ºC) = 25000/1000

T – 22ºC = 25

T = 25 + 22

T = 47ºC

Essa é a temperatura final da água.

Saiba mais sobre reação química em:  https://brainly.com.br/tarefa/5390912

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