Question

1. Julgue os itens abaixo em falso (F) ou verdadeiro (V), sabendo-se que 1g = 1000 mg
i. A porcentagem (%) de ferro numa amostra de 40 g de solo contendo 800 mg deste metal é de 20 %
ii. Um líquido que ocupa 3 cm3 com uma massa de 2700 mg tem densidade = 0,9 g/ml.
iii. Suponha que um copo médio cheio de cachaça contenha 2 mols de etanol (CH3CH2OH), então pode-se dizer também que temos mais de 90 gramas de álcool no copo. Considere a massa atômica do C = 12,0 g/mol, a do O = 16,0 g/mol e a do H = 1, 0 g/mol.

2. Com base nos dados da tabela abaixo, calcule a molaridade (mol/L) do ácido nítrico (a) e (posteriormente) demonstre como preparar 250 ml de uma solução 0,4 mol/L deste ácido se estivesse no laboratório (b).
Ácido Nítrico/ Porcentagem/ Massa Molar/ Densidade
HNO3/ / 53 (%)/ / 63 g/mol/ /1,51 g/ml/

3. Considere a combustão de 3 litros de heptano (C7H16), peso molecular de 100 g/mol, em que gerou o lançamento na atmosfera de 4740,12 gramas de CO2 (peso molecular = 44 g/mol). Calcule o rendimento desta reação, considerando a densidade do heptano = 0,684 g/ml.

C7H16 + 11O2  7CO2 + 8H2O

4. Em relação às propriedades periódicas expliquem o comportamento da primeira energia de ionização em relação aos grupos e períodos da tabela periódica e, posteriormente, explique o porquê de cada comportamento.

Answer 1

Resposta:

1°) F,V,V

2°)

a)12,7mol/L

b) Deve-se adicionar 8mL da solução P.A. em 242mL de água destilada.

3°) Terá um rendimento de 75%

4°) A primeira energia de ionização decresce com o passar dos períodos, pois com o aumento do raio atômico, menos energia será necessária aplicar para retirar o elétron do átomo, pois quanto maior o raio atômico, mais distante do núcleo o elétron estará e o núcleo exercerá menos força de atração sobre este elétron. (Os elementos que estão em cima possuem raio atômico menor, então é mais difícil de retirar os eletrons) (Diminui de cima pra baixo e da direita pra esquerda)

Explicação:

1°)

i. A porcentagem (%) de ferro numa amostra de 40 g de solo contendo 800 mg deste metal é de 20 %

FALSO, 20% de 40g é 8g, que equivalem a 8000mg. A porcentagem do metal é de 2%

ii. Um líquido que ocupa 3 cm³ com uma massa de 2700 mg tem densidade = 0,9 g/ml.

VERDADEIRO

1 cm³ = 1mL;   2700mg = 2,7g

d = m/V = $\frac{2,7}{3}$ = 0,9g/mL

iii. Suponha que um copo médio cheio de cachaça contenha 2 mols de etanol (CH3CH2OH), então pode-se dizer também que temos mais de 90 gramas de álcool no copo. Considere a massa atômica do C = 12,0 g/mol, a do O = 16,0 g/mol e a do H = 1, 0 g/mol.

VERDADEIRO

1 mol de etanol possui 46g:

Massa molar do etanol = (12 * 2) + (6 * 1) + 16 = 46g/mol

2 mols de etanol possuiriam o dobro dessa massa, ou seja:

m (etanol) = 46g/mol * 2 mol = 92g

2°)

a) M = $\frac{T*d*1000}{MM}$

M = $\frac{0,53 * 1,51 * 1000}{63}$

M =~ 12,7mol/L

b) Deve-se aplicar a fórmula da diluição:

Ci * Vi = Cf * Vf

12,7 mol/L * Vi = 0,4 mol/L * 0,250L

Vi = $\frac{0,4 * 0,25}{12,7}$ =~ 0,008 L = 8mL

3°) D = 0,684 g/mL; V= 3 L; MM=100g/mol

d = 0,684g/mL;

d = m/V

0,684g/mL = $\frac{m}{3000mL}$

m= 0,684g/mL * 3000mL = 2052g de heptano

N° de mol de heptano = 2052g ÷ 100g/mol

N° de mol de heptano = 20,52mols

Equação química balanceada:

C7H16 + 11O2 → 7CO2 + 8H2O

1 mol de heptano forma 7 mols de CO2

N° de mol de CO2 formado = 20,52 * 7 = 143,64 mols

Massa teórica do CO2 = 143,64 mol * 44g/mol = 6.320,16g

Rendimento = $\frac{NumeroDeMolsReal}{NumeroDeMolsTeorico}$=$\frac{\frac{MassaReal}{MassaMolar}}{\frac{MassaTeorica}{MassaMolar} }$ = $\frac{MassaReal}{MassaTeorica}$

Rendimento = $\frac{4740,12g}{6320,16g}$ = 0,75 = 75%