Question

1-Interprete os dados da tabela, comparando as quantidades dissolvidas em 1 litro de água potável e em 2 litros, e complete os dados da última coluna. A razão massa do soluto/volume da solução (água potável) é a mesma?

2-Se forem colocados 100 mL dessa água em um copo e 200 mL em outro, qual
será a concentração de hidrogenocarbonato de sódio em cada um dos copos?
Justifique sua resposta.

3-Considerando todos os hidrogenocarbonatos presentes nessa água mineral (hidrogenocarbonato de cálcio, de magnésio, de potássio e de sódio), que massa total de sais hidrogenocarbonato uma pessoa ingere ao beber 100 mL dessa água? E ao beber 200 mL?

Answer 1

Olá, 
A questão está incompleta, as tabelas necessárias para contextualizar a questão estão em anexo.

Para resolver esses exercícios, é preciso saber que a concentração é a razão da massa por volume de solução:
C = m/V


1) Para arsênio, o valor de concentração máxima aceitável na água é 0,01mg/L (tabela 1).

Ou seja, em 1L de água, pode ter no máximo 0,01mg de arsênio para não ultrapassar o limite recomendado.

Em 2L de água, poderá ter o dobro da quantidade, 0,02mg.
Em 4L, 4x essa massa, 0,04mg.

Em todas as soluções a concentração é 0,01mg/L, visto que a razão de massa por volume de solução se mantém: quando dobrou o volume, dobrou a massa também. E quando quadruplicou o volume, quadruplicou a massa também.
De maneira semelhante, para bário, a concentração máxima permitida é 0,7mg/L.
Em 1L de água pode ter no máximo, 0,7mg.
Em 2L poderá ter 1,4mg.
Em 4L, poderá haver 2,8mg. 
Em relação ao chumbo, a concentração máxima é 0,01mg/L.
Em 1L poderá ter no máximo 0,01mg.
Em 2L 0,02mg e em 4L 0,04mg.
Em relação ao mercúrio, a concentração máxima é 0,001mg/L.
Em 1L poderá ter no máximo 0,001mg.
Em 2L 0,002mg e em 4L 0,004mg. 


Nas soluções de 1L, 2L e 4L, a concentração de um dado elemento é a mesma, visto que a razão de massa por volume de solução se mantém.

2) A concentração será a mesma, 37,40mg/L porque não houve diluição alguma da solução ao somente colocá-la em um copo de 100mL e um de 200mL, a concentração só mudaria se fosse adicionada água (diferente dessa que foi colocada no copo) sobre essa solução, neste caso haveria diluição.

3) Na tabela 2, a concentração de  bicarbonato de sódio na água é 37,40mg/L, de Bicarbonato de cálcio: 102,72mg/L, de  Bicarbonato de magnésio: 36,52mg/L e Bicarbonato de potássio: 6,40mg/L. Somando todos, a massa total de sais bicarbonato em um litro é 183,04mg/L. 

Cada 1L tem 183,04mg de sais bicarbonatos. Desta forma para saber quanto tem em 100mL podemos calcular:

c = m/V

c*V = m

183,04mg*0,100L = 18,30mg em 100mL


e em 200mL;


183,04*0,200L =  36,6mg em 200mL