1. Indique o nox de cada um dos elementos na formação das seguintes substâncias.
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
h.
i.
j.
Soluções para a tarefa
Para os cálculos dos números de oxidação, considere os seguintes dados:
- A soma dos NOX de ser igual a zero.
- Deve-se multiplicar o NOX de um elemento pela quantidade de átomos do mesmo.
NOX dos metais alcalinos e hidrogênio: +1
NOX dos metais alcalinoterrosos: +2
NOX do oxigênio: -2
NOX dos halogênios: -1
NOX da prata: +1
a) KBrO3:
NOX do oxigênio: -2 x 3 = -6
NOX do K: +1 (metal alcalino)
-6 + 1 = -5
-5 + NOZ de Br = 0
NOX de Br = +5
b) CaSO4:
NOX do oxigênio = -2 x 4 = -8
NOX do Ca: +2 (metal alcalinoterroso)
-8 +2 = -6
-6 + NOX de S = 0
NOX de S = +6
c) H2SiF6:
NOX do Flúor = -1 (halogênio) x 6 = -6
NOX do H = -1 x 2 = +2
-6 +2 = -4
-4 + NOX de Si = 0
Nox de Si = 4
d) H3PO3
NOX do oxigênio: -2 x 3 = -6
NOX do H: +1 x 3 = +3
-6 + 3 = -3
-3 + NOX de P = O
NOX de P = +3
e) Na2CO3
NOX do oxigênio: -2 x 3 = -6
NOX do Na: 1+ (metal alcalino) x 2 = +2
-6 + 2 = -4
-4 + NOX de C = 0
NOX de C = +4
f) AgNO3
NOX do oxigênio: -2 x 3 = -6
NOX da Prata (Ag) = +1 (valor fixo)
-6 +1 = -5
-5 + NOX de N = 0
NOX de N = +5
g) KAlO2:
NOX do oxigênio: -2 x 2 = -4
NOX do K: +1 (metal alcalino)
-4 + 1 -3
-3 + NOX de Al = O
NOX de Al: +3
h) NaNO3:
NOX do oxigênio: -2 x 3 = -6
NOX do Na: 1+ (metal alcalino)
-6 +1 = -5
-5 + NOX de N = 0
NOX de N = 5+
i) CaCO3:
NOX do oxigênio: -2 x 3 = -6
NOX do Ca: +2 (metal alcalinoterroso)
-6 +2 = -4
-4 + NOX de C: 0
NOX de C = +4
j) AgCl
NOX de Ag: +1 (valor fixo)
NOX de Cl: -1