1 — (IFPE) No preparo de uma xícara de café com leite, são utilizados 150 ml (150 g) de café, a 80 °C, e
50 ml (50 g) de leite, a 20 °C. Qual será a temperatura do café com leite? (Utilize o calor específico
do café = calor específico do leite = 1,0 cal/g °C)
a) 65 °C
b) 50 °C
c) 75 °C
d) 80 °C
e) 90 °C
2 — (UEA-AM) Dois blocos, A e B, feitos do mesmo material, apresentam os seguintes dados iniciais:
A B
Massa (g) 10 30
Temperatura (°C) —20 40
Após troca de calor somente entre eles, e uma vez estabelecido o equilíbrio térmico, a tempera-
tura final dos blocos será igual a:
a) 10 °C. b) 15 °C. c) 20 °C. d) 25 °C. e) 30 °C.
3 — Que quantidade de calor é liberada por uma reação química que é capaz de elevar de 20 °C para 28 °C
a temperatura de 2 kg de água? (Calor específico da água = 1 cal/g °C).
4 — 1 L de água está à temperatura ambiente (22 °C). Recebendo todo o calor de uma reação química
que libera 25 kcal, qual será a temperatura final da água?
Densidade da água: 1g/mL ou 1kg/L
calor específico da água: 1 cal/g °C
5 — (U. São Judas-SP) Os alunos de um curso da USJT realizam todos os dias 30 minutos de ginástica
para manter a forma atlética. Um deles deseja perder alguns quilos de gordura localizada para
entrar em forma e é orientado pelo professor a fazer uma ginástica monitorada, na qual terá que
despender 15 kcal/minuto. Analisando a tabela abaixo:
Substâncias Valor calórico (kcal/g)
Glicose 3,8
Carboidratos 4,1
Proteínas 4,1
Gorduras 9,3
Quantos quilos de gordura esse aluno perderá depois de 93 dias de atividades de ginástica?
Suponha que sua alimentação diária seja de 2.500 kcal e inalterada.
a) 5,0 kg
b) 7,5 kg
c) 10,0 kg
d) 4,5 kg
e) 3,0 kg
Soluções para a tarefa
Resposta:
1-A alternativa certa é A
2-Q1=10x-20=-200
Q2=30x40=1200
Qf=1200 +(-200)=1000
1000=(10+30)xTf
1000/40=Tf
Tf=25
3--m = 2 kg = 2000 g
Ti = 20ºC
Tf = 28ºC
c = 1 cal/gºC
Q = m . c . ΔT
Q = 2000 . 1 . (28-20)
Q = 16000 cal.
4---Cálculo da quantidade de calor recebida pela água é dada por:
1 Kcal ------------ 1000 cal
25 Kcal ---------- x
x = 25 * 1000 / 1
x = 25000 Cal
D ( água ) = 1 kg/L , logo a massa de 1 L de água é:
1 kg = 1000 g
D = m / V
1000 = m / 1
m = 1000 * 1
m = 1000 g
Calor especifico da água líquida = 1 cal/gºC
Temperatura inicial ( To ) = 22ºC
Por fim calcula-se a temperatura final ( Tf ):
Q = m . c . ΔT
Q = m * c* (Tf - To)
25000 = 1000 * 1 * (Tf - 22)
25000= 1000* (Tf - 22 )
25000 / 1000 = ( Tf - 22 )
25 = Tf - 22
Tf = 25 + 22
Tf = 47 ºC
5---LETRA D
1. A temperatura final será de 65 ºC (Alternativa A).
2. A temperatura final será de 25 ºC (Alternativa D).
3. A quantidade de calor é de 16 kcal.
4. A temperatura final da água será de 47 ºC.
5. O aluno irá perder 4,5 Kg (Alternativa D).
Quando temos a mistura de substâncias com temperaturas diferentes, ocorre um fluxo de calor do corpo mais quente para o mais frio até obtermos um equilíbrio térmico, ou seja, mesma temperatura entre os corpos.
Esse calor pode ser calculado por:
Q = m . c . ΔT
onde m é a massa do corpo ou substância, c é seu calor especifico e ΔT é a variação da temperatura.
Quando temos dois corpos envolvidos ou duas substâncias, podemos escrever que:
Q = Q₁ + Q₂
0 = m₁ . c₁ . (Tf - Ti) + m₂ . c₂ . (Tf - Ti)
m₂ . c₂ . (Ti - Tf) = m₁ . c₁ . (Tf - Ti)
Nesse caso temos a mistura de café e leite, os quais possuem o mesmo calor especifico, pois são praticamente água. Assim, substituindo os dados, temos que:
150 . 1,0 . (80 - Tf) = 50 . 1 . (Tf - 20)
12.000 - 150Tf = 50Tf - 1.000
12.000 + 1.000 = (50 + 150)Tf
Tf = 65ºC
No caso dos blocos também há troca de calor, assim, podemos usar a mesma equação acima. Como é o mesmo material, podemos cancelar o valor do calor especifico, sendo que ao substituir os valores, teremos que a temperatura final será de:
30 . (40 - Tf) = 10 . (Tf - (-20))
1.200 - 30Tf = 10 . (Tf + 20)
120 - 3Tf = Tf + 20
100 = 4Tf
Tf = 25ºC
No causo do aumento de temperatura da água devido a reação química, podemos usar a formula de calor. Dessa forma, substituindo os valores, temos que:
Q = m . c . (Tf - Ti)
Q = 2.000 . 1 . (28 - 20)
Q = 2.000 . 8
Q = 16.000 cal = 16 kcal
Agora, temos que 1 L de água recebe 25 kcal de calor de uma reação. Assim, sabendo da densidade da água, temos que esse volume corresponde a 1.000 g. Dessa forma, teremos que a temperatura final da água será de:
Q = m . c . (Tf - Ti)
25.000 = 1.000 . 1 . (Tf - 22)
25 = Tf - 22
Tf = 47 ºC
O aluno irá fazer uma atividade física que demanda 15 kcal/minuto. Como ele irá treinar por 30 minutos por dia, consumirá:
15 x 30 = 450 kcal
Como ele irá fazer isso por 93 dias, ele terá um gasto calórico total de:
450 x 93 = 41.850 kcal
Como ele quer perder gordura localizada, temos pela que 1 g de gordura corresponde a 9,3 kcal, assim, ele irá perder:
1 g de gordura ------ 9,3 kcal
x ------ 41.850 kcal
x = 4.500 g = 4,5 Kg
Para saber mais sobre:
https://brainly.com.br/tarefa/38985028
https://brainly.com.br/tarefa/22309260
https://brainly.com.br/tarefa/27047442
https://brainly.com.br/tarefa/26248399
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