1- identifique as funções inorgânicas dos compostos abaixo:
a) HCl
b) NaCl
c) NaOH
d) CaO
2- Escreva a fórmula do ácido e classifique o ácido quanto ao número de H, presença de oxigênio, e força.
a) Ácido sulfúrico
b) Ácido clorídrico
3- Escreva a fórmula da base e classifique a base quanto ao número de OH, solubilidade e força e força.
a) hidróxido de sódio
b) hidróxido de cálcio
4- Escreva a fórmula e o nome do sal formado pela reação de neutralização entre o ácido e a base. É necessário colocar as fórmulas do ácido, da base e do sal.
Ácido + Base Sal + água
a) Ácido clorídrico + hidróxido de sódio
b) Ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio
5 - Escreva a fórmula do óxido e classifique em óxido iônico ou molecular, óxido ácido ou óxido básico.
a) óxido de sódio
b) trióxido de enxofre
Soluções para a tarefa
Resposta:
Na Química Inorgânica, as quatro funções principais são: ácidos, bases, sais e óxidos. As primeiras três funções são definidas segundo o conceito de Arrhenius. Vejamos quais são os compostos que constituem cada grupo:
→ Ácidos:
São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização) e formam soluções que apresentam como único cátion o hidrônio (H3O1+) ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H1+.
a) Equações de ionização de ácidos
H2SO4 → H3O1+ + HSO41- ou H2SO4 → H1+ + HSO4-
HCl → H3O1+ + Cl1- ou HCl → H1+ + Cl1-
b) Ácidos principais:
Ácido Sulfúrico (H2SO4)
Ácido Fluorídrico (HF)
Ácido Clorídrico (HCl)
Ácido Cianídrico (HCN)
Ácido Carbônico (H2CO3)
Ácido fosfórico (H3PO4)
Ácido Acético (H3CCOOH)
Ácido Nítrico (HNO3)
→ Bases
São compostos capazes de dissociar-se na água, liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, e o único ânion liberado é o hidróxido (OH1-).
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a) Equações de dissociação de bases
NaOH(s) → Na1+ + OH1-
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH1-
b) Exemplos de bases
Hidróxido de sódio (NaOH)
Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
Hidróxido de magnésio(Mg(OH)2)
Hidróxido de amônio (NH4OH)
→ Sais
São compostos capazes de se dissociar na água, liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H3O1+ e pelo menos um ânion é diferente de OH1-.
a) Equações de dissociação de sais
Veja alguns exemplos de equações de dissociação de sais após serem adicionados à água.
NaCl → Na1+ + Cl1-
Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2 NO31-
(NH4)3PO4 → 3 NH4+1 + PO43-
b) Exemplos de sais
Alguns exemplos de sais importantes para o ser humano de forma direta ou indireta:
Cloreto de Sódio (NaCl)
Fluoreto de sódio (NaF)
Nitrito de sódio (NaNO3)
Nitrato de amônio (NH4NO3)
Carbonato de sódio (Na2CO3)
Bicarbonato de sódio (NaHCO3)
Carbonato de cálcio (CaCO3)
Sulfato de cálcio (CaSO4)
Sulfato de magnésio (MgSO4)
Fosfato de cálcio [Ca3(PO4)2]
Hipoclorito de sódio (NaClO)
→ Óxidos
São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), e o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
a) Fórmulas de óxidos
Exemplos: CO2, SO2, SO3, P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4, Na2O etc.
b) Principais óxidos:
Óxidos básicos: apresentam caráter básico (Óxido de cálcio – CaO);
Óxidos ácidos: apresentam caráter ácido (Dióxido de carbono - CO2);
Óxidos anfóteros: apresentam caráter ácido e básico (Óxido de alumínio - Al2O3).
Explicação: