Question

1. "Houston, temos um problema" - Esta frase retrata um fato marcante na história das viagens espaciais, o acidente com o veículo espacial Apollo 13. Uma explosão em um dos tanques de oxigênio da nave causou a destruição parcial do veículo, obrigando os astronautas a abandonarem o módulo de comando e ocuparem o módulo lunar, demovendo-os do sonho de pisar na lua nessa missão espacial. Não foram poucos os problemas enfrentados pelos astronautas nessa missão. Um especifico referiu se ao acúmulo de gás carbônico (dióxido de carbono - CO,) exalado pelos astronautas no interior do módulo lunar. No fato, os astronautas tiveram que improvisar um filtro com formato diferente do usado comumente no módulo. Veículos espaciais são dotados de filtros que possuem hidróxidos que reagem e neutralizam o gás carbônico exalado pelos tripulantes. Para neutralização do gás carbônico, o hidróxido mais utilizado em veículos espaciais é o hidróxido de lítio. Em sua reação com o dióxido de carbono, o hidróxido de lítio forma carbonato de lítio sólido e agua liquida. gás. Considerando o volume de 246 L de gás carbônico produzido pelos astronautas nas condições em que estavam, determine a massa de hidróxido de lítio necessária para reagir totalmente com esse CO2 + LIOH → LiCL, + H2O

Answer 1

A massa de hidróxido de lítio necessária é o equivalente a 480 g.

Considere que:

Densidade da solução = 1,19 g/mL

Massa do soluto (LiOH) = x g

Volume da solução = 840 mL

Volume de água = 800 mL

Densidade da água = 1 g/cm3

• Cálculo da massa de água para o preparo da solução.

Densidade da água = massa da água / volume da água

1 = massa da água / 800

massa da água = 800 g

• Cálculo da massa do soluto (hidróxido de lítio).

Densidade da solução = massa do soluto + massa do solvente  / volume da solução