Question

1. HCl + NaOH → NaCl + H2O

Para a reação acima, qual a massa de cloreto de sódio (NaCl) obtida a partir de 150 gramas de ácido clorídrico (HCl).

Dados: Na=23g;Cl=35g;H=1g.


a)130 g

b)241,66 g

c)260 g

d)280 g


2.3H2 + N2 --> 2NH3

Para a reação acima, qual é o volume de gás nitrogênio (N2) consumido nas CNTP, quando é produzido 170g de amônia (NH3)?

Dado: Volume molar (CNTP) = 22,4 litros; H=1g; N=14g


a)56 litros

b)61 litros

c)112 litros

d)118 litros


3.Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3.

Para a reação acima, a massa de Al2O3 obtida a partir de 8 mols de Al é:

Dados: Al=27g;O=16g


a)102 g

b)204 g

c)248 g

d)408 g


4.A massa de água, produzida na combustão de 200,0 g de metano (CH4), é:

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)

Dados: C=12g;H=1g;O=16g


a)225 g

b)450 g

c)900 g

d)1080 g

Answer 1

Resposta:1)b)241,66 g

                2)c)112 litros

                3)d)408 g

                4)b)450 g

Explicação:

1) HCl   +  NaOH → NaCl + H2O

  36,5 g   40 g       58,5 g   18 g

   150 g                      m

 36,5.m=150.58,5

 36,5.m=8775

 m=8775/36

 m=240,40 g de NaCl

2)3 H2 + N2 --> 2NH3

   3.2 g   28 g    2.17 g

               m         170 g

2.17.m=28.170       28 g--->22,40 L

34.m=4760           140 g         V

m=4760/34           V=140.22,40/28

m=140 g de N2     V=3136/28

                                V=112 L de N2

3- Cr2O3 + 2Al ----→ 2Cr    +  Al2O3

    152 g     2.27 g     2.52 g   102 g

                   216 g                        m

n=m/MM              2.27.m=216.102

8=m/27                54.m=22032

m=8.27                 m=22032/54

m=216 g de Al     m=408 g de AlO3

4)CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)

   16 g         2.32 g       44 g        2.18 g

  200 g                                            m

16.m=200.2.18

16.m=7200

m=7200/16

m=450 g de H2O