Química, perguntado por nubiatregnago, 1 ano atrás

1. H2 + 1/2 O2 ----> H2O H= -286,6 KJ
2. N2 + 5/2 O2 -----> N2O5 H= -56 KJ
3. N2O + H2O ----> 2 HNO3 H= -76,5 KJ
A entalpia de formação para o ácido nítrico, em KJ, é igual a:

flaviotheodore: Favor confirmar se as reações corretas são: I. H2 + 1/2 O2(g) ----> H2O(l) ΔH¹ = -286,6 kJ
II. N2 + 5/2 O2(g) ---> N2O5(g) ΔH² = -56,0 kJ
III. N2O5 + H2O(l) ----> 2 HNO3(l) ΔH³ = -76,5 kJ

flaviotheodore: Na terceira reação é N2O5 em vez de N2O, certo?

nubiatregnago: Não, é assim mesmo..

flaviotheodore: só dá para fazer o cálculo se for N2O5, para que a gente consiga eliminar o N2O5 da reação final...

nubiatregnago: Deve ser por isso que nao consigo fazer, mas ta assim no meu simulado.. pode me dizer como é a reação de formação do ácido nítrico?

flaviotheodore: Eu vou considerar N2O5 em vez N2O e já te mostro (vou fazer no caderno).

Soluções para a tarefa

Respondido por flaviotheodore

Olá. Considerando N2O5 na terceira reação (pois é o único jeito de se resolver o problema), basta eliminarmos os itens iguais em ambos os lados (reagentes e produtos). Nesse caso, eliminamos água e o pentóxido de dinitrogênio (N2O5). Resolvendo a soma, obtemos -419,1 kJ, mas cuidado: esse valor se refere a 2 mols de HNO3, conforme a reação obtida (menores coeficientes inteiros possíveis). Como a entalpia de formação geralmente é um valor por mol, então a entalpia de formação do ácido nítrico é, na verdade, -209,55 kJ/mol.

Anexos: