Question

1 — (GF - RJ) Considere a afirmativa: "A combustão de 1 mol de álcool etílico, produzindo CO2 e H2O, libera 325 Kcal." A equação química que corresponde a essa afirmativa é: a) C2 H6(l) 15/2O2(g) ➞ 2CO2(g) 3H2 O(l) ΔH = — 325 kcal b) C2 H6 O(l) 3O2(g) ➞ 2CO2(g) 2H2 O(l) ΔH = — 325 kcal c) C2 H6 O2(l) 5/2O2(g) ➞ 2CO2(g) 3H2 O(l) ΔH = 325 kcal d) C2 H6(l) 15/2O2(g) ➞ 2CO2(g) 3H2 O(g) ΔH = 325 kcal e) C2 H4(l) 5/2O2(g) ➞ 2CO2(g) 2H2 O(g) ΔH = — 325 kcal

Answer 1

Resposta:

B

Reação corretamente balanceada:

C₂H₅OH + 3 O₂ ---> 2 CO₂ + 3 H₂O ΔH = -325 Kcal

Lembre que Entalpia (calor) de Combustão é a variação de entalpia na combustão completa de 1 mol da substância, a 25 ºC e 1 atm de pressão;

- como ΔH < 0 = exotérmica (toda combustão é uma reação exotérmica).