Question

1- (Gases Ideais - Equação de Clapeyron) A qual pressão estará submetido um mol de um gás ideal ocupando 35 litros e a 250K de temperatura? (Dado: Constante dos gases = 0,082 atm.L/mol.K).

2- (Gases Ideias - Trabalho em uma Transformação Gasosa) Numa transformação sob pressão constante de 400 N/m², o volume de um gás ideal se altera de 0,020m³. Determine o trabalho realizado durante a expansão do gás.

Me ajudemmmm, preciso urgenteee

Answer 1

1 -

P.V = n.R.T

P = pressão

V = volume

n = numero de mols

R = constante universal do gases

T = temperatura

P = ???

V = 35

n = 1

T = 250

R = 0,082

P . 35 = 1 . 0,082 . 250

P . 35 = 0,082 . 250

P. 35 = 20,5

P = $\frac{20,5}{35}$

P = 0,586 atm

2-

T = P × Δv

T = trabalho

P = pressão

Δv = variação do volume

T = ???

P = 400

Δv = 0,020

T = 400 × 0,020

T = 8 J