Question

1. (G1 - ifce 2019) A gasolina é um combustível constituído de uma mistura de diversos hidrocarbonetos, que,
em média, pode ser representada pelo octano (C8H18). Abaixo é apresentada a equação química do processo
de queima da gasolina no motor de um veículo.
2 C8H18 +25 O2 → 16 CO2 +18 H2O
A massa aproximada de dióxido de carbono (CO2) produzida na queima de 114,0 kg de gasolina, admitindo
reação completa e a gasolina como octano, está expressa no item
Dados: Massas molares: C8H18 = 114,0 g/mol; CO2 = 44,0 g/
mol.
a) 3,52 g.
b) 352 g.
c) 3,52 kg.
d) 352 kg
e) 352.000 kg

Answer 1

A massa de dióxido de carbono produzida será de 352 Kg, logo, a alternativa correta é a D.

Vemos pela reação química que 2 mols de octano produzem 16 mols de dióxido de carbono. Como a massa molar do octano e dióxido de carbono são, respectivamente, 114 g/mol e 44 g/mol, temos que:

2.(114) g de octano ------ 16.(44) g de dióxido de carbono

114,0 Kg de octano ------ x

x = 114,0 x 704 ÷ 228

x = 352 Kg de dióxido de carbono

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

letra d

x = 352 Kg de dióxido de carbono