Question

1)FUVEST – Misturam-se 200 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), de concentração 0,10 mol/L com 80 mL de solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH(aq) , de concentração 0,40 mol/L. Completada a reação.

a) O meio estará ácido ou básico ? Justifique.
b) Qual é a concentração, em mol/L, do ácido ou da base remanescente ? Indique os cálculos .

Answer 1

Resposta:

1) Ácida, pois não sobra Base.

2) 0,035 mol/L

Explicação:

Equação balanceada:

H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O

Com isso nós temos que 1 mol de ácido é necessário para 2 mols de base.

Agora, temos de calcular c1 = n1/V(L)

onde c1 = Concentração molar do soluto

n1 = Número de mols do soluto

V = Volume, em litros, da solução

Para o H2SO4 temos:

0,1 = H2SO4(n)/0,2

H2SO4(n) = 0,2 x 0,1

H2SO4(n) = 0,02 mol

Para o NaOH temos:

0,4 = NaOH(n)/0,08

NaOH(n) = 0,08 x 0,4

NaOH(n) = 0,032 mol

Sabendo que 1 mol de ácido requerem 2 mols de base, teremos que para cada 0,02 mol de H2SO4 usados com 0,032 mol de NaOH, sobrarão 0,01 mol de H2SO4, e que o volume final é de 280 ml.

Para achar a concentração em mol/L do ácido restante, temos que:

H2SO4 = 0,01/0,28

H2SO4 ≅ 0,035

Espero ter ajudado!