Question

1. (FUVEST) – Considere a transformação de ozônio em oxigênio comum representada
pela equação:
2 O3 → 3 O2
Determine a massa de oxigênio produzida quando 96 g de ozônio se transformam
completamente. (Dada a massa atômica: O = 16 u) .

2. (VUNESP) – São colocadas para reagir entre si as massas de 1 g de sódio metálico
(Na) e 1 g de cloro gasoso (Cl2). Considerando que o único produto formado é NaCl e
que o rendimento da reação é de 100 %, determine o reagente em excesso e a massa do
excesso. (Dadas as massas molares em g/mol: Na = 23; Cl = 35,5).


3. (FUVEST) – Qual a quantidade máxima de carbonato de cálcio (CaCO3), em gramas,
que pode ser preparada a partir da mistura de 2 mols de carbonato de sódio (Na2CO3) e
3 mols de cloreto de cálcio (CaCl2)? Obs.: nessa reação também há a formação de NaCl.
(Dados: massa molar do CaCO3 = 100 g/mol).

Para a resolução destes exercícios lembre-se:
1- escrever a equação química
2- balancear as equações
3- calcular o mol de cada substância
4- determinar as massas teóricas ao multiplicar o mol das substâncias pelos seus
respectivos coeficientes ( os números que você usou no balanceamento )
5- estabelecer as proporções e realizar as contas .

Answer 1

1. Equação já está balanceada:

$2\:O_{3} -- > 3\:O_{2}$

Massa atômica = 16 u

$2\:O_{3} -- > 3\:O_{2}\\2\:.\:(16\:.\:3)-- > 3\:.\:(2\:.\:16)\\96g\:O_{3}-- > 96g\:O_{2}\\\\Portanto:\\\\96g\:O_{3}-- > 96g\:O_{2}\\96g\:O_{3}-- > x\: O_{2}\\\\x=96g$

2. Montando a equação e balanceando, temos:

$Na+Cl_{2} -- > NaCl\\\\Balanceando:\\\\2Na+Cl_{2}-- > 2NaCl$

$2\:mols\:\:Na--1\:mol\:\:Cl_{2}--2\:mols\:\:NaCl\\2\:.\:23g\:Na--2\:.\:(35,5)\:Cl\\\\46g\:\:Na--71g\:\:Cl\\1g\:\:Na--x\:\:Cl$

x ≅ 1,5g  

Dessa forma, se 1g de Na reage com 1,5g de $Cl_{2}$, o exercício deu 1g de Na e 1g de $Cl_{2}$, o $Cl_{2}$ está em falta, portanto o Na está em excesso.

$46g\:\:Na--71g\:\:Cl_{2}\\y\:\:Na---1g\:\:Cl_{2}$

y ≅ 0,64

$1-0,64=0,36g\:\:em\:\:excesso$

3. Equação e balanceamento:

$2Na_{2}CO_{3}+3CaCl_{2}-- > CaCO{3}+NaCl\\\\Balanceando:\\\\3Na_{2}CO_{3}+3CaCl_{2}-- > 3CaCO{3}+6NaCl\\Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}-- > CaCO{3}+2NaCl$

$1\:mol\:\:Na_{2}CO_{3}--1\:mol\:\:CaCl_{2}\\2\:mols\:\:Na_{2}CO_{3}--3\:mols\:\:CaCl_{2}$

No máximo, apenas 2 mols irão reagir, pois o $CaCl_{2}$ está em excesso. Somente 2 mols de $CaCO_{3}$ serão formados.

Assim:

$n=\frac{m}{MM} \\\\100\:g\:.\:mol^{-1} =\frac{m}{2\:mol} \\\\m=200\:g\:\:CaCO_{3}$

Espero ter ajudado!

Desculpe qualquer erro.

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