Question

1. Foram misturados em um mesmo béquer: 150 mL de solução aquosa de ácido acético de concentração 0,2 mol/L; 200 mL de solução aquosa de ácido acético de concentração 36 g/L; e Determine a concentração molar de ácido acético na solução resultante. Dados: Massa molar do ácido acético = 60 g/mol

Answer 1

Resposta:

aproximadamente 0,43 mol/L

Explicação:

No enunciado percebe-se que haverá uma mistura de duas soluções de Ácido acético. E no fim teremos uma nova solução com volumes e concentração diferentes.

Para resolver você deve utilizar essa fórmula:

C1.V1 + C2.V2 = Cf. Vf

onde C é a concentração em mol/L(sei que é em mol/L pois no enunciado está escrito "determine a concentração molar") e V volume em L

Solução 1: C1 = 0,2mol/L e V1= 0,150L

Solução2: C2= 36g/L e V2=0,200L

temos um problema. A segunda concentração está em g/L e precisamos dela em mol/L. Como transformar g/L em mol/L?

A massa molar do ácido acético é: 60g/ mol logo:

1 mol de ác. acético ------- 60g

x                                 ------- 36g

x = 36g . 1mol/60g

x= 0,6 mol de ác. acético

Logo a C2= 0,6 mol/L

Solução f(final): Cf=??? e Vf= 0,150L + 0,200L=0,350L que é a soma dos volumes da solução 1 e 2.

Substituindo na fórmula, temos:

0,2mol/L . 0,150L + 0,6mol/L . 0,200= Cf . 0,350L

0,03 mol + 0,12mol = Cf. 0,350L

0,15 mol = Cf. 0,350L

Cf. 0,350L= 0,15 mol

Cf = 0,15 mol/0,350L

Cf= 0,43mol/L