1) Foram misturados 10,0 mL de uma solução contendo 0,176 g de NaCl, 40,0 mL de solução contendo 0,89 g de CaCl2 e 50,0 mL de solução contendo 1,64 g de Ca(NO3)2. Calcular a concentração em mol/L de todos os íons em solução.
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Vamos calcular a quantidade em mol das três soluções e seus íons:
1ª solução:
0,176g de NaCl na solução
Massa molar do NaCl = 58,5g/mol
n = 0,176g / 58,5g/mol = 0,003mol
Portanto, temos um 0,003mol de NaCl na solução. Vejamos a equação abaixo:
Na⁺ + Cl⁻ = NaCl
Portanto, para cada mol de NaCl, temos a mesma quantidade de mols de Na⁺ e Cl⁻, assim temos que as quantidades em mol dos íons de NaCl na solução é:
Na⁺ ⇒ 0,003mol
Cl⁻ ⇒ 0,003mol
2ª solução:
0,89g de CaCl₂
Massa molar do CaCl₂ = 111g/mol
n = 0,89g / 111g/mol = 0,008mol
Portanto, temos um 0,008mol de CaCl₂ na solução. Vejamos a equação abaixo:
Ca⁺² + 2Cl⁻ = CaCl₂
Portanto, para cada mol de CaCl₂, temos a mesma quantidade de mol de Ca⁺² e o dobro de mol de Cl⁻, assim temos que as quantidades em mol dos íons de CaCl₂ na solução é:
Ca⁺² ⇒ 0,008mol
Cl⁻ ⇒ 0,016mol
3ª solução:
1,64g de Ca(NO₃)₂
Massa molar do Ca(NO₃)₂ = 164g/mol
n = 1,64g / 164g/mol = 0,01mol
Portanto, temos um 0,01mol de Ca(NO₃)₂ na solução. Vejamos a equação abaixo:
Ca⁺² + 2NO₃⁻ = Ca(NO₃)₂
Portanto, para cada mol de Ca(NO₃)₂, temos a mesma quantidade de mol de Ca⁺² e o dobro de mol de NO₃⁻, assim temos que as quantidades em mol dos íons de Ca(NO₃)₂ na solução é:
Ca⁺² ⇒ 0,01mol
NO₃⁻ ⇒ 0,02mol
Com isso, vamos determinar o total de mol dos íons na mistura das três soluções:
Na⁺ ⇒ 0,003mol
Cl⁻ ⇒ 0,003mol + 0,016mol = 0,019mol
Ca⁺² ⇒ 0,008mol + 0,01mol = 0,018mol
NO₃⁻ ⇒ 0,02mol
Agora, vamos calcular a concentração molar de cada um dos íons, lembrando que na mistura final o volume é de 100mL (10mL + 40mL + 50mL = 100mL)
Na⁺ ⇒ c = 0,003mol / 0,1L = 0,03mol/L
Cl⁻ ⇒ c = 0,019mol / 0,1L = 0,19mol/L
Ca⁺² ⇒ c = 0,018mol / 0,1L = 0,18mol/L
NO₃⁻ ⇒ c = 0,02mol / 0,1L = 0,2mol/L
1ª solução:
0,176g de NaCl na solução
Massa molar do NaCl = 58,5g/mol
n = 0,176g / 58,5g/mol = 0,003mol
Portanto, temos um 0,003mol de NaCl na solução. Vejamos a equação abaixo:
Na⁺ + Cl⁻ = NaCl
Portanto, para cada mol de NaCl, temos a mesma quantidade de mols de Na⁺ e Cl⁻, assim temos que as quantidades em mol dos íons de NaCl na solução é:
Na⁺ ⇒ 0,003mol
Cl⁻ ⇒ 0,003mol
2ª solução:
0,89g de CaCl₂
Massa molar do CaCl₂ = 111g/mol
n = 0,89g / 111g/mol = 0,008mol
Portanto, temos um 0,008mol de CaCl₂ na solução. Vejamos a equação abaixo:
Ca⁺² + 2Cl⁻ = CaCl₂
Portanto, para cada mol de CaCl₂, temos a mesma quantidade de mol de Ca⁺² e o dobro de mol de Cl⁻, assim temos que as quantidades em mol dos íons de CaCl₂ na solução é:
Ca⁺² ⇒ 0,008mol
Cl⁻ ⇒ 0,016mol
3ª solução:
1,64g de Ca(NO₃)₂
Massa molar do Ca(NO₃)₂ = 164g/mol
n = 1,64g / 164g/mol = 0,01mol
Portanto, temos um 0,01mol de Ca(NO₃)₂ na solução. Vejamos a equação abaixo:
Ca⁺² + 2NO₃⁻ = Ca(NO₃)₂
Portanto, para cada mol de Ca(NO₃)₂, temos a mesma quantidade de mol de Ca⁺² e o dobro de mol de NO₃⁻, assim temos que as quantidades em mol dos íons de Ca(NO₃)₂ na solução é:
Ca⁺² ⇒ 0,01mol
NO₃⁻ ⇒ 0,02mol
Com isso, vamos determinar o total de mol dos íons na mistura das três soluções:
Na⁺ ⇒ 0,003mol
Cl⁻ ⇒ 0,003mol + 0,016mol = 0,019mol
Ca⁺² ⇒ 0,008mol + 0,01mol = 0,018mol
NO₃⁻ ⇒ 0,02mol
Agora, vamos calcular a concentração molar de cada um dos íons, lembrando que na mistura final o volume é de 100mL (10mL + 40mL + 50mL = 100mL)
Na⁺ ⇒ c = 0,003mol / 0,1L = 0,03mol/L
Cl⁻ ⇒ c = 0,019mol / 0,1L = 0,19mol/L
Ca⁺² ⇒ c = 0,018mol / 0,1L = 0,18mol/L
NO₃⁻ ⇒ c = 0,02mol / 0,1L = 0,2mol/L
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