Question

1- Foram misturadas duas amostras de soluções aquosas de RbOH, uma de volume igual a 400 mL e 0,25 g/L e a outra de volume igual a 250 mL e 0,60 g/L. Qual será o valor da concentração comum da solução resultante, aproximadamente? *
b) 0,36 g/l
c) 0,35 g/L
e) 0,83 g
a) 0,34 g/L

Answer 1

Resposta:

alternativa a

Explicação:

Para facilitar, a primeira coisa a se fazer é anotar os dados que o exercicio nos fornece.  

Solução a:

Volume (Va) = 400 mL

Molaridade (Ma) = 0,25 M

Solução b:

Volume (Vb) = 250 mL

Molaridade (Mb) = 0,60 M

Agora iremos calcular o volume final da solução, pra isto, vamos somar os volumes das duas soluções:  

VF = Va + Vb

VF = 400 mL + 250 mL

VF = 650 mL

Agora vamos utilizar os valores que o exercicio nos forneceu na fórmula usada para calculo de misturas de soluções com o mesmo soluto:

2º Passo: Utilizar os valores fornecidos na expressão para cálculo que envolva misturas de soluções com mesmo soluto:

(Ma.Va) + (Mb.Vb) = (MF.VF)

(0,25 x 400) + (0,60 x 250) = (MF x 650)

(100) + (150) = MF x 650

MF x 680 = 250

MF = 250 / 680

MF = 0,36

A concentração comum da solução resultante é 0,36 g/L