Question

1- Foi realizada uma titulação de 100mL de HCl com uma solução 0,2mol/L de NaOH onde o volume gasto foi de 20 mL.Encontre a concentração molar para solução ácida.
2- Foi realizado uma titulação de 150 mL de H2SO4 com uma solução 0,2mol/L de NaOH onde o volume gasto foi de
20mL. Encontre a concentração molar para a solução ácida.
H2SO4+ 2NaOH – Na2SO4 + 2H2O

Answer 1

1. A solução de HCl tinha uma concentração de 0,04 mol/L.

2. A solução de H₂SO₄ tinha uma concentração de 0,0133 mol/L.

Primeiro vamos escrever as reações químicas:

HCl + NaOH ⇒ NaCl + H₂O

H₂SO₄ + 2 NaOH ⇒ Na₂SO₄ + 2 H₂O

Assim, vemos que 1 mol de HCl reage com 1 mol de NaOH, enquanto que 1 mol de H₂SO₄ reage com 2 mols de NaOH.

Na primeira titulação usamos 20 mL de NaOH 0,20 mol/L. Logo:

n = 0,020 x 0,20 = 0,004 mol

Assim, tínhamos 0,004 mol de HCl em 100 mL de solução, o que nos dá uma concentração de:

M = 0,004 ÷ 0,100 = 0,04 mol/L

Na segunda titulação usamos a mesma solução de NaOH, logo, usamos 0,004 mol do mesmo. Assim, tínhamos 0,002 mol de H₂SO₄ em 150 mL de solução, o que nos dá uma concentração de:

M = 0,002 ÷ 0,150 = 0,0133 mol/L

Espero ter ajudado!