1-Fizemos reagir 13g de Zn com ácido clorídrico. Qual o volume gasoso obtido a 27°C e 2 atm?
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
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Massa molar do zinco: 65g/mol
Massa molar do Gás
Hidrogenio:2g/mol
13gZn --- x
65gZn --- 1molH2
x=0,2molH2
Pela equação geral dos gases:
P.V=n.R.T
2.V=0,2.0,082.(273+27)
2V=4,92
V=2,46 LH2
Massa molar do Gás
Hidrogenio:2g/mol
13gZn --- x
65gZn --- 1molH2
x=0,2molH2
Pela equação geral dos gases:
P.V=n.R.T
2.V=0,2.0,082.(273+27)
2V=4,92
V=2,46 LH2
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