Question

1 — (FGV-SP) Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é: 1 CO(g) 1 2 O2(g) ⇒ 1 CO2(g) Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são: C(grafita) 1 2 O2(g) ⇒ CO(g) ∆H1 = –26,4 kcal C(grafita) O2(g) ⇒ CO2(g) ∆H2 = –94,1 kcal Pode-se afirmar que a reação inicial é: a) exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol. b) exotérmica e libera 120,5 kcal/mol. c) exotérmica e libera 67,7 kcal/mol. d) endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol. e) endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.

Answer 1

Letra C) Enxotérmica e libera 67,7 kcal/mol

Answer 2

Resposta:

Letra C

Explicação:

O inverso da equação 1 somado à equação 2:

CO(g) → C(grafita) + ½ O2(g) ∆H1 = +26,4 kcal

C(grafita) + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = -94,1 kcal

CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) ∆H = -67,7 kcal