1 — (FATEC-SP) Quando se aquece uma solução de água e cloreto de sódio, observa-se que o ponto de ebulição se eleva à medida que a mistura é aquecida. Essa elevação de temperatura de ebulição deve-se: a) à diminuição da energia cinética das moléculas. b) ao aumento da energia cinética das partículas de NaCl. c) ao aumento da concentração do soluto na solução. d) à dificuldade do soluto de vaporizar-se. e) ao aumento da energia cinética das moléculas.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa “c”.
Explicação:
Observação: Se as duas soluções já estão em ebulição, as duas pressões de vapor são iguais à pressão atmosférica, embora as soluções apresentem concentrações molares diferentes em temperaturas diferentes, logo, a alternativa “e” também está correta
Alternativa E. A medida que a mistura aumenta sua temperatura suas moléculas ganham energia cinética.
A energia cinética das moléculas irão definir o estado físico da matéria, quanto maior a energia cinética, maior estado de desagregação.
Uma substância em estado sólido tem pouca energia cinética e suas moléculas estão muito agregadas, com pouco espaço entre elas.
A medida que ganham energia, podendo ser por adição de temperatura as moléculas vão se desagregando e ficando mais desorganizadas passando para o estado líquido (fusão).
Ao ganharem mais energia passam do líquido para o gasoso (ebulição).
Leia mais em: https://brainly.com.br/tarefa/25437836
