Question

1) Faça uma estimativa do ∆H da seguinte reação:

H2(g) + Cl2(g)  2 HCl(g)

considerando os seguintes dados:

energia de ligação H – H = 436 kJ/mol

energia de ligação Cl – Cl = 242 kJ/mol

energia de ligação H – Cl = 431 kJ/mol​

Answer 1

Resposta:

Será rompida a ligação uma  ligação H-H e uma  Cl-Cl e formada duas H-Cl

Romper = absorver energia

Formar= liberar energia

Explicação:

DeltaH = (436 + 242 ) - 2 * 431  

DeltaH= 678 - 862  

DeltaH = - 184