Question

1) Faça uma estimativa do ∆H da seguinte reação: H2(g) + Cl2(g)  2 HCl(g) considerando os seguintes dados: energia de ligação H – H = 436 kJ/mol energia de ligação Cl – Cl = 242 kJ/mol energia de ligação h- Cl = 431 kj

2) A amônia (NH3) é uma substância muito utilizada na fabricação de fertilizantes e produtos de limpeza. Uma forma de produzi-la é por meio da síntese de Haber-Bosch, que ocorre em alta temperatura e pressão. Abaixo temos a equação que representa essa síntese:
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g) Veja o valor das energias de ligação entre os átomos:
612 + 4 . (412) + 436 Ligações quebradas + 2.696 kJ - [ 6 .(412) + 348 ] Ligações formadas - 2.820 kJ

ATIVIDADE 3 17 Determine a entalpia de formação de 1 mol de amônia. (a) –78 kJ/mol. (d) +98 kJ/mol. (b) –44 kJ/mol. (e) +60 kJ/mol.


Me ajudeee

Answer 1

Resposta:

DeltaH = (436 + 242 ) - 2 * 431

DeltaH= 678 - 862

DeltaH = - 184

Answer 2

Resposta:

Será rompida a ligação uma  ligação H-H e uma  Cl-Cl e formada duas H-Cl

Romper = absorver energia

Formar= liberar energia

DeltaH = (436 + 242 ) - 2 * 431

DeltaH= 678 - 862

DeltaH = - 184