1- Faça o balanceamento das equações a seguir pelo método das tentativas:
a) BaO + As2O5 à Ba3(AsO4)2
b) H2 + O2 à H2O
c) Al(OH)3 + H4SiO4 à Al4(SiO4)3 + H2O
d) Cu(OH)2 + H4P2O7 à Cu2P2O7 + H2O
e) FeS2 + O2 à Fe2O3 + SO2
f) Fe2(SO4)3 + H2O + SO2 à Fe2SO4 + H2SO4
g) H20 + CO2 à H2CO3
h) Fe3O4 + HBr à FeBr2 + FeBr3 + H2O
i) SO3 + KOH à K2SO4 + H2O
j) C2H5OH + O2 à CO2 + H2O
k) C6H6 + O2 à CO2 + H2O
2 – O que são coeficientes estequiométricos
3 – Faça o balanceamento das equações abaixo com os menores coeficientes inteiros e responda as perguntas:
a) Cl2 + NaOH à NaCl + NaClO + H2O
b) HIO3 + HI à I2 + H2O
c) Al(OH)3 + H4SiO4 à Al4(SiO4)3 + H2O
A- Qual a soma dos coeficientes da equação c?
B- Qual a soma dos coeficientes dos reagentes da equação b?
C- Qual a soma dos coeficientes na equação b?
D- Qual a substância encontrada nos reagentes das equações que apresenta maior coeficiente?
E- Qual a soma dos coeficientes da água encontrados nas equações a, b e c?
4 – Observe a seguir uma tabela que relaciona certos dados obtidos em algumas reações de síntese realizadas em laboratório sem excessos de reagentes:
Reagente I
Reagente II
Produto
A g de grafita
96 g de gás oxigênio
132 g de gás carbônico
12g de gás hidrogênio
B g de gás nitrogênio
68 g de gás amônia
80 g de cálcio metálico
C g de gás oxigênio
112 g de óxido de cálcio
448 g de ferro metático
256 g de enxofre
D g de sulfeto ferroso
E g de gás hidrogênio
56 g de gás oxigênio
63 g de água
48 g de magnésio
F g de gás oxigênio
80 g de óxido de magnésio
Com base na lei de Lavoisier, indique os valores das massas que substituiriam corretamente as letras A, B, C, D, E e F nessas reações.
5 - Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma:
dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água
Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?
6 - Um produto irritante para os olhos, encontrado na poluição atmosférica, é o formol (HCHO), que pode ser obtido pela reação química do ozônio com o etileno (C2H4), representada abaixo.
O3(g) + C2H4(g) ® HCHO(g) + CO2(g) + H2(g)
(NUNES, F. M. N. N.; PEREIRA, P. A. P.; ANDRADE, J. B. Reações de ozonólise de olefinas em fase gasosa.
Química Nova, v. 23, n. 6, p. 794-804, 2000 – Texto adaptado.)
Em um tanque contendo ozônio, a massa de etileno necessária para produzir 12 kg de formol é
a)12 kg.
b)11,2 kg.
c)13,4 kg.
d)15,5 kg.
e)10,2 kg.
7 - Antigamente, na construção das estradas de ferro, o processo de soldagem dos trilhos era realizado pela reação do alumínio pulverizado com óxido de ferro III, de acordo com a equação química (não balanceada) representada abaixo.
Al (s) + Fe2O3 (s) ® Al2O3 (s) + Fe (l)
O processo de soldagem é possível, pois essa reação libera tanto calor, que o ferro produzido é imediatamente fundido. Supondo-se que, para a soldagem de dois trilhos, sejam necessários 112g de ferro e que todos os reagentes sejam consumidos, a massa de óxido de ferro III gasta nesse processo seria de
a)159,6 mg.
b)858,1 kg.
c)319,2 g.
d)429,1 kg.
e)214,5 g.
8 - O gás natural, usado como combustível para automóveis, é a fração mais leve resultante do refino do petróleo. Esse gás é constituído principalmente de metano, CH4, cuja combustão completa ocorre conforme a equação:
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(v)
De acordo com essa equação, se 8 g de metano reagirem com oxigênio, a quantidade de gás carbônico, CO2, liberada para a atmosfera será de:
a)44 g
b)11 g
c)22 g
d)8 g
e)32 g
9 - (Mackenzie-SP) A tabela a seguir, com dados relativos à equação citada, refere-se a duas experiências realizadas. Então podemos afirmar que:
a) X é menor que a soma dos valores das massas dos reagentes da 1ª experiência.
b) X = Y
c) Y é igual ao dobro do valor da massa de carbono que reage na 2ª experiência.
d) 32/Y = X/132
e) Y = 168
10 – Se 71 g de cloro reagem com 200 g de brometo de cálcio, originando 111 g de cloreto de cálcio e 160 g de bromo, pergunta-se: a) Qual a massa de cloro necessária para se obter 480 g de bromo? b) Qual a massa de cloreto de cálcio obtida nesse caso?
Soluções para a tarefa
Resposta:
1)a)3BaO+As2O5--->
Ba3(AsO4)2
b)2H2+O2--->2H2O
c)4Al(OH)3+3H4SiO4--->
Al4(SiO4)3 +12H2O
d)2Cu(OH)2+H4P2O7--->
Cu2P2O7 +4H2O
Explicação:
e)2FeS2+(11/2)O2--->Fe2O3
+4SO2
f)Fe2(SO4)3+3H2O +SO2--->
Fe2SO4 + 3H2SO4+ 1/2O2
g) H2O +CO2----> H2CO3
h) Fe3O4 +8HBr
--->FeBr2+2FeBr3+4H2O
i)SO3+2KOH----->K2SO4+
H2O
j)C2H5OH + 3O2---> 2CO2
+3H2O
k) C6H6+(15/2)O2--->6CO2+
3H2O
2) Coeficientes
estequiométricos são os valores colocados juntos a cada substância no primeiro e no segundo membro da equação para que seja obedecida a Lei de Lavoisier, balanceada a equação.
3) a)Cl2+2NaOH--->NaCl+NaClO
+H2O
b)HIO3+5HI--->3I2+3H2O
c)4Al(OH)3+3H4SiO4--->
Al4(SiO4)3 + 12H2O
A)A soma é 20.
B)Soma dos reagentes é 6.
C)A soma é 12.
D)Entre os reagentes o de maior coeficiente é o HI com o coeficiente 5.
E) A soma é 1+3+12=16.
São muitas questões e estou sem tempo para fazer as demais. Desculpe-me.
Resposta:
Resposta:
1)a)3BaO+As2O5--->
Ba3(AsO4)2
b)2H2+O2--->2H2O
c)4Al(OH)3+3H4SiO4--->
Al4(SiO4)3 +12H2O
d)2Cu(OH)2+H4P2O7--->
Cu2P2O7 +4H2O
Explicação:
e)2FeS2+(11/2)O2--->Fe2O3
+4SO2
f)Fe2(SO4)3+3H2O +SO2--->
Fe2SO4 + 3H2SO4+ 1/2O2
g) H2O +CO2----> H2CO3
h) Fe3O4 +8HBr
--->FeBr2+2FeBr3+4H2O
i)SO3+2KOH----->K2SO4+
H2O
j)C2H5OH + 3O2---> 2CO2
+3H2O
k) C6H6+(15/2)O2--->6CO2+
3H2O
2) Coeficientes
estequiométricos são os valores colocados juntos a cada substância no primeiro e no segundo membro da equação para que seja obedecida a Lei de Lavoisier, balanceada a equação.
3) a)Cl2+2NaOH--->NaCl+NaClO
+H2O
b)HIO3+5HI--->3I2+3H2O
c)4Al(OH)3+3H4SiO4--->
Al4(SiO4)3 + 12H2O
A)A soma é 20.
B)Soma dos reagentes é 6.
C)A soma é 12.
D)Entre os reagentes o de maior coeficiente é o HI com o coeficiente 5.
E) A soma é 1+3+12=16.
Explicação: