Question

1) Faça as seguintes conversões químicas:

2) 1,5 g de H2 → mols de H2

3) 3,75x102 de CO2 -> mols de CO,

4) 5,23x10 kg de CH1206 → mol de CH20

5) 0.86 mol de HCl → moléculas de HCI

6) 7.69 mol de H2O → átomos de H
vi. 2,74 mol de PCls → partículas de CI
7) 7,84x1032 moléculas de H20 massa (em gramas) de H
i78,33x10+ moléculas de CH1206 → massa (em quilogramas) de C:H..0.

8) 0,3456 kg de HCI moléculas de HCI​

Answer 1

Resposta:

Podemos afirmar que o valor da constante Kc para a formação de H2O(g), sabendo que 80% do H2(g) reagem é equivalente a 40 [L/mol].

Podemos começar escrevendo a reação que ocorre:

2H2(g) + O2(g) --> 2H2O(g)

Pela equação, podemos observar a proporção estequiométrica dos reagente:

2mols de H2 para 1mol de O2.

Observe que não temos reagente em excesso.

A equação global da velocidade da reação, sendo ela elementar, é:

v= k1.C(H2)².C(O2) - k2.C(H2O)²

No equilíbrio, a velocidade é 0:

0= k1.C(H2)².C(O2) - k2.C(H2O)²

Por isso:

k1.C(H2)².C(O2) =  k2.C(H2O)²

Como

k1/k2 = Kc,

teremos:

Kc=C(H2O)²/[C(H2)².C(O2)]

como sabemos, no equilíbrio:

80% do H2(g) reagiu, e

80% de 2mols resulta em 1,6mols.

Na proporção, reagirá 0,8mols de oxigênio e formará 1,6mols de H2O:

Comp.     Inicio     Reação   Final

H2(g)        2           -1,6        2-1,6=0,4mol

O2(g)        1           -0,8       1-0,8=0,2mol

H2O(g)     0          +1,6        0+1,6=1,6mol

Concentrações em equilíbrio:

C=n/V        

V=500mL=0,5L

C(H2)=0,4/0,5=0,8mol/L

C(O2)=0,2/0,5=0,4mol/L

C(H2O)=1,6/0,5=3,2mol/L

Substituindo:

Kc=C(H2O)²/[C(H2)².C(O2)]

Kc=3,2²/[0,8².0,4]

Kc=10,24/0,256

Kc= 40 [L/mol]

Explicação: