1) Faça a distribuição eletrônica e dê o número de elétrons da camada de valência do 12 Mg
a) 1
b) 2
c) 3
d) 5
e) 4
2) Dê as características do elemento 37 Rb 85 (rubídio) e marque a alternativa correspondente:
A=
Z=
p=
e=
n=
a) 37, 85, 85, 85, 48
b) 85, 37, 37, 48, 85
c) 85, 37, 37, 37, 48
d) 85, 37, 37, 37, 37
e) 85, 37, 37, 36, 48
3) O número máximo de elétrons em cada subnível do átomo é:
a) 2, 6, 10, 20
b) 2, 7, 10, 14
c) 2, 8 , 18, 18
d) 2, 6, 10, 14
e) 8, 18,32,32
4) Qual é o número atômico do elemento que apresenta como último nível da distribuição eletrônica 5s 1 ?
5) Sobre os modelos atômicos é correto afirmar:
a) Segundo Dalton, o átomo era uma esfera maciça e indivisível com elétrons em seu interior.
b) Thomson propôs um modelo comparado a um sistema solar.
c) Thomson descobriu o elétron, que possui carga positiva.
d) Segundo Dalton o átomo possui um núcleo pequeno e denso com prótons no seu interior
e) n.d.a.
Soluções para a tarefa
Resposta:
1) Alternativa b)
2) Alternativa c)
3) Alternativa d)
4) Z= 37
5) Alternativa e)
Explicação:
1) - fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;
₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
- tem 2 elétrons de valência/
2) - em um átomo no seu estado fundamental (eletricamente neutro):
aplicar:
Ё = P = Z
A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons
Dados
₃₇Rb⁸⁵
A= 85
Ё = P = Z = 37
N= A-P= 85 - 37
N= 48
A= 85
Z= 37
P= 37
Ё= 37
N= 48
3) s= 2, p= 6, d= 10, f= 14
4) - por ter 1 elétron na camada de valência, pertence ao Grupo 1;
- por ter 5 camadas de valência, pertence ao 5º Período;
- consultando a Tabela Periódica, vemos que o elemento situado no Grupo 1 e 5º Período tem Z= 37;
5) Todas incorretas
