Química, perguntado por garcia865, 7 meses atrás

1- Explique o que aconteceu com os ânios e íons abaixo:
a) Mg^ 2+
b) F ^ - 1

TUMATEIRO: a) Como o elemento Mg é da família 2A, ele tem a tendência de perder 2 elétrons do seu nível mais eletrônico para ficar mais estável, podemos ver isso pela sua distribuição eletrônica. Mg=1s2 2s2 2p6 3s2. O 3 seria a sua camada de valência e s² a quantidade de elétrons na sua camada, como o nível 3 comporta até 18 elétrons, é mais fácil ele perder 2 do que ganhar 16

TUMATEIRO: B) Segue a mesma linha do Mg+², como o Flúor é da família 7A, ele tem a tendência de ganhar 1 elétron para ficar eletricamente estável

Soluções para a tarefa

Respondido por human65

Resposta:

Abaixo

Explicação:

A)Mg (Manganês) perdeu 2 elétrons

B)F (Flúor) ganhou 1 elétron

Bons estudos!

Respondido por TUMATEIRO

Resposta:

a) Como o elemento Mg é da família 2A, ele tem a tendência de perder 2 elétrons do seu nível mais eletrônico para ficar mais estável, podemos ver isso pela sua distribuição eletrônica. Mg=1s2 2s2 2p6 3s2. O 3 seria a sua camada de valência e s² a quantidade de elétrons na sua camada, como o nível 3 comporta até 18 elétrons, é mais fácil ele perder 2 do que ganhar 16

B) Segue a mesma linha do Mg+², como o Flúor é da família 7A, ele tem a tendência de ganhar 1 elétron para ficar eletricamente estável

Explicação:

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