1- Explique no que consiste o processo de oxidação e redução de átomos:
2- Consulte a tabela periódica e explique porque os metais alcalinos sempre tendem a apresentar nox 1+, enquanto que, os halogenios tendem a apresentar nox 1- .
3- Justifique e corrija quando necessario as seguintes afirmações:
a) O átomo de oxigenio sempre apresenta nox 2- .
b) O átomo de hidrogenio sempre apresenta nox 1+ .
c) O átomo de carbono não tem nox definido.
Soluções para a tarefa
1 - Oxidação é o fenômeno que ocorre quando um átomo perde elétrons, aumentando seu número de NOX (deixando o NOX mais positivo). Redução é quando o átomo ganha elétrons, diminuindo seu NOX (tornando o NOX mais negativo).
2- O metais alcalinos, por estarem na primeira coluna da tabela periódica, sempre tem apenas 1 elétron em sua camada de valência, enquanto a camada mais interna à de valência está completa. Então para eles é mais interessante perder esse elétrons, e ficar com uma camada de valência completa e estável.
Para os Halogênios é justamente o contrário. Eles tem 7 elétrons na camada de valência, então falta apenas 1 para alcançar a estabilidade. Então eles tem uma alta tendência a ganhar um elétron.
3- a) Falso. Átomo de oxigênio ligado à peróxidos apresentam NOX = -1.
b) Falso. Quando ligado à átomo menos eletronegativo o hidrogênio pode ter NOX = -1.