1.explique e de exemplos de compostos iônicos, covalentes e metálicos
2.diferencie substâncias simples e compostas dando exemplos
3.diferencie e de exemplos de misturas homogêneas e heterogênea.
4.encontre exemplos de todas as separações e misturas.
5.o que são bases, ácidos, óxidos e sais?
preciso dessas respostas rápido
Soluções para a tarefa
1) Compostos iônicos são formados pela perda e ganho de elétrons entre as espécies químicas, formando íons que devido ao fato de terem cargas opostas se atraem formando a ligação iônica. (ligação entre metal + ametal e metal + hidrogênio)
Exemplo: NaCl, CaCl₂, KBr...etc.
Compostos covalentes são compostos formados por compartilhamento de elétrons, para isso é preciso ser formado por átomos que não tenham uma diferença muito grande eletronegatividade (ligação entre ametais e ametais e hidrogênio)
Ex: HCl, Cl₂, SO₂...etc.
Compostos metálicos ou ligação metálica é aquela que ocorre entre o mesmo elemento químico, por exemplo átomos de ferro. A ligação metálica ocorre de forma que os núcleos dos átomos metálicos fiquem cercados por elétrons que circulam livremente ao redor deles, por isso os metais tem boa condutividade elétrica.
Ex: Fe, Al, Au...etc.
2)
substâncias simples: formado apenas por um elemento químico:
Ex: O₂, O₃, Cl₂, H₂...etc.
substâncias compostas: formadas por dois ou mais elementos químicos diferentes:
Ex: CaO, CaCl₂, NaCl, H₂O....etc.
3)
Mistura homogênea: apresenta apenas uma fase (não se consegue distinguir entre os componentes dessa mistura visivelmente a olho nu)
Exemplo: água + sal, água + açúcar...etc.
Mistura heterogênea: tem duas ou mais fases (componentes são distinguíveis a olho nu)
Exemplo: água + gelo, água + areia, água + óleo....etc.
4)
dois líquidos miscíveis - Destilação simples
três ou mais líquidos miscíveis - Destilação fracionado
líquidos imiscíveis - decantação
líquido + sólido dissolvido - evaporação
líquido + sólido insolúvel - filtração
sólidos com densidades diferentes - levigação, separação eólica.
sólidos com densidades próximas - separação magnética (caso um deles seja atraído por ímã e o outro não), catação (quantos são distinguíveis), solubilização (quando um é solúvel em algum solvente e o outro não. Ex: areia + sal).
Sólido suspenso em um líquido = centrifugação (ex: sangue, separar o soro do componentes sanguíneos)
5)
Conforme Arrhenius, base é toda espécie que em solução libera apenas um ânion que é a hidroxila "OH⁻".
Conforme Arrhenius, ácido é toda espécie que em solução libera apenas um cátion que é o H⁺.
Sal é um compostos que quando em solução aquosa forma pelo menos um cátion diferente de H⁺ e um ânion diferente de OH⁻. Normalmente, os sais são produtos de reações de neutralização ácido base.
óxidos são compostos inorgânicos binários que tem como elemento mais eletronegativo o Oxigênio, (apenas dois átomos, sendo um deles obrigatoriamente o oxigênio)