Question

1- Explicar por que o íon sódio
(Na+
) é muito mais estável que o átomo
de sódio (Na0
) (Z = 11)
2)Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações

eletrônicas

A: Z = 20 e B: Z = 17

3)Qual é a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois

elementos e qual seria a ligação envolvida?

Answer 1

Alô!!

A distribuição electrónica do sódio é:

11Na: 1s² 2s² 2p6 3s¹

Camada de valência: 3s¹ => 1 electrão

Como vê, tem 1 electrão na última camada, mas segundo a regra de octeto, os átomos procuram perder, ganhar ou compartilhar electrões para adquirir a estabilidade química igual ao do gás nobre (ter 8 electrões na última camada)

Então perdendo o último electrão o sódio ficaria com 8 electrões na última camada e assim se assemelhava ao gás nobre, logo estaria estável, é por isso que temos o íon sódio (Na+):

1s² 2s² 2p6

=> 2s² 2p6 = 2+6 = 8 electrões.


A = 20 é metal e B = 17

1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² = A
4s² => 2 electrões


1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 = B

3s2 3p5 = 7 electrões


Fórmula: AB2


Ligação iónica - se estabelece entre metal e ametal.