Question

1. Exemplo: 1 mol de N, equivale (Dado: N = 14 u):
-a) nº de moléculas =
b) nº de átomos =
c) em massa =
d) em volume CNTP (T=0°C ou 273K e P = 1 atm) =

ajudem plis​

Answer 1

Em relação às quantidades de 1 mol de N (nitrogênio), as respostas são:

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a) $6,02~\times~10^{23}$ moléculas

b) $6,02~\times~10^{23}$ átomos

c) massa = 14 gramas

d) volume = 22,4 litros

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• 1 mol de qualquer elemento equivale em átomos e moléculas à constante de Avogadro, que é igual a 6,02 × 10²³. Então, 1 mol de N equivale 6,02 × 10²³ moléculas e 6,02 × 10²³ átomos.

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• É apresentada a massa atômica do nitrogênio (14 u). Ela possui o mesmo valor numérico que a massa molar (em g/mol). Assim, a massa molar do N é 14 g/mol, logo, 1 mol equivale 14 g.

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• O volume dos átomos das condições normais de temperatura e pressão (CNTP) é igual a 22,4 L. Dessa maneira, o volume de N em 1 mol é 22,4 L.

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O valor de 6,02 × 10²³ equivale a 1 mol. Usamos o mol para fazer comparações com grandezas que conhecemos no cotidiano, como "gramas" e "litros".

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