1) (ESCS-DF) A tabela a seguir fornece a concentração hidrogenionica ou hidroxilionica a 25°C, em mol/L,
de alguns produtos:
Produto
Coca-cola
Leite de vaca
Clara de ovo
Água com gás
Água do mar
Concentração em movL
IOH) - 1,0.10-4
(H) - 1.0.106
LOH) - 1,0.106
(H') - 1.0.104
[H') - 1.0.10-8
Com base nesses dados, NÃO é correto afirmar que:
a) a água do mar tem pOH = 6;
b) a água do mar tem pH básico;
c) a clara de ovo é mais básica que o leite de vaca;
d) a clara de ovo tem maior pH do que a água do mar;
e) a água com gás tem pH maior do que a Coca-Cola e menor do que o leite de vaca.
Soluções para a tarefa
pH= - log[H⁺] pOH= -log[OH]
a) Verdadeira, pOH água do mar = 6;
b) Verdadeira. pH água do mar = 8, pH da coca-cola = 3 e pH do leite = 6
c) Verdadeira. pH água do mar = 8 (pH > 7= básico)
d) Verdadeira. pOH clara de ovo= 6. pOH leite= 8
e) Falsa. Ambas tem o mesmo pH= 8.
1) Água do mar [H⁺]= 1,0 x 10⁻⁸ mol/L
pH= -log 10⁻⁸
pH= 8
como pH + pOH= 14
pOH= 14 - pH
pOH= 14 - 8
pOH= 6
2) Água com gás [H⁺]= 1,0 x 10⁻⁴ mol/L
pH= -log 10⁻⁴
pH= 4
pOH= 14 - pH
pOH= 14 - 4
pOH= 10
3) Clara de ovo [OH⁻]= 1,0 * 10⁻⁶ mol/L
pOH= -log 10⁻⁶
pOH= 6
pH= 14 - pOH
pH= 14 - 6
pH= 8
4) Leite de vaca [H⁺]= 1,0 x 10⁻₆ mol/L
pH= -log 10⁻⁶
pH= 6
pOH= 14 - pH
pOH= 14 - 6
pOH= 8
5) Clara de ovo [OH⁻]= 1,0 x 10⁻¹¹ mol/L
pOH= -log 10⁻¹¹
pOH= 11
pH= 14 - pOH
pH= 14 - 11
pH= 3
Resposta:
pH= - log[H⁺] pOH= -log[OH]
a) Verdadeira, pOH água do mar = 6;
b) Verdadeira. pH água do mar = 8, pH da coca-cola = 3 e pH do leite = 6
c) Verdadeira. pH água do mar = 8 (pH > 7= básico)
d) Verdadeira. pOH clara de ovo= 6. pOH leite= 8
e) Falsa. Ambas tem o mesmo pH= 8.
1) Água do mar [H⁺]= 1,0 x 10⁻⁸ mol/L
pH= -log 10⁻⁸
pH= 8
como pH + pOH= 14
pOH= 14 - pH
pOH= 14 - 8
pOH= 6Água com gás [H⁺]= 1,0 x 10⁻⁴ mol/L
pH= -log 10⁻⁴
pH= 4
pOH= 14 - pH
pOH= 14 - 4
pOH= 10
3) Clara de ovo [OH⁻]= 1,0 * 10⁻⁶ mol/L
pOH= -log 10⁻⁶
pOH= 6
pH= 14 - pOH
pH= 14 - 6
pH= 8
4) Leite de vaca [H⁺]= 1,0 x 10⁻₆ mol/L
pH= -log 10⁻⁶
pH= 6
pOH= 14 - pH
pOH= 14 - 6
pOH= 8
5) Clara de ovo [OH⁻]= 1,0 x 10⁻¹¹ mol/L
pOH= -log 10⁻¹¹
pOH= 11
pH= 14 - pOH
pH= 14 - 11pH= 3
Explicação:
espero ter ajudado!!