Question

1- Escreva as equações das constantes kp e kc kp= kc (r.t) E a relação entre elas para os equilibrios
A) H2(g) + S (e) < > H2 S (g)
B) 2 FE (s) + 3 H2O (g) < > FE2 O3 (s) + 3 H2(g)

Answer 1

a)

$Kp=\frac{(pH_{2}S )}{(pH_{2})} \\ \\ \\ Kc=\frac{[H_{2}S]}{[H_{2}]}$

b)

$Kp=\frac{(pH_{2})^{3}}{(pH_{2}O)^{3} } \\ \\ \\ Kc=\frac{[H_{2}]^{3} }{[H_{2}O]^{3} }$

- somente as substâncias gasosas participam da expressão de Kp

- substâncias sólidas não participam da expressão de Kc, porque a concentração em quantidade de matéria de uma substância no estado sólido é constante, seu valor já está incluso no próprio valor de Kc e não é preciso escrevê-lo na expressão

Aplicar:

Kp= \frac{(pProd)^{x} }{(pReag)^{x} } onde

pProd= pressão parcial dos produtos, pReag= pressão parcial dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

Kc= \frac{[Prod]^{x} }{[Reag]^{x} } onde

[Prod]= concentração molar dos produtos, [Reag]= concentração molar dos reagentes, x= coeficiente estequiométrico da reação balanceada (havendo mais de 1 reagente/soluto multiplicar todos);

1) H₂(g) + S(s) ⇄ H₂S(g)

$Kp=\frac{(pH_{2}S )}{(pH_{2})} \\ \\ \\ Kc=\frac{[H_{2}S]}{[H_{2}]}$

2) 2 Fe(s) + 3 H₂O(g) ⇄ Fe₂O₃(s) + 3 H₂(g)

$Kp=\frac{(pH_{2})^{3}}{(pH_{2}O)^{3} } \\ \\ \\ Kc=\frac{[H_{2}]^{3} }{[H_{2}O]^{3} }$

Relação entre as constantes de equilíbrio em termos de concentração e pressão

Podemos ainda calcular a constante de equilíbrio em termos de concentração ou em termos de pressão por meio de uma única fórmula, a qual está representada abaixo:

Kp = Kc.(R.T)Δn onde

Kc = contante do equilíbrio em termos de concentração em mol/L;

Kp = contante do equilíbrio em termos de pressão;

R= constante geral dos gases (vale 0,082 para pressões em atm);

T = temperatura na escala Kelvin;

∆n = subtração entre os coeficientes dos produtos pelos coeficientes dos reagentes.