Question

1) Escolha, entre as substâncias abaixo, aquela que tem as seguintes propriedades: não conduz a corrente elétrica no estado sólido, mas conduz em solução e é solúvel em solventes polares. *
a) NaCℓ
b) Na
c) HCℓ
d) Cℓ2
e) H2
2) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas é: *
a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.
b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.
c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica.
d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição.
e) são moles, quebradiços e cristalinos.
3) Alto ponto de fusão, boa condutividade elétrica quando fundidos, alta solubilidade em solventes polares (H2O) e alta dureza, são propriedades dos: *
a) metais;
b) sólidos covalentes;
c) sólidos de Vander Waals;
d) sólidos iônicos;
e) sólidos moleculares.
4) O sal de cozinha é uma mistura de alguns sais. O constituinte principal é o cloreto de sódio, presente numa proporção acima de 99 %. Tem-se também o iodeto de potássio, responsável pela presença de iodo no sal de cozinha, além de outros sais. Sabendo que o sódio (Na) e o potássio (K) apresentam um elétron na última camada e que o iodo (I) e o cloro (Cℓ) apresentam sete elétrons na última camada, assinale a alternativa que representa CORRETAMENTE as fórmulas do cloreto de sódio e do iodeto de potássio: *
a) NaCℓ e KI.
b) NaCℓ2 e K2I.
c) Na2Cℓ e KI2.
d) NaCℓ2 e KI2.
e) NaCℓ e KI2.
5) O composto que apresenta ligação eletrovalente é: *
a) P4 (fósforo branco).
b) Fe (ferro Metálico).
c) HCℓ (cloreto de hidrogênio).
d) ICℓ (cloreto de iodo).
e) LiH (hidreto de lítio).​

Answer 1

Resposta:

1) a) NaCℓ

2) c) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica.

3) d) sólidos iônicos;

4) a) NaCℓ e KI

5) e) LiH (hidreto de lítio)

Explicação:

Ligações Químicas - Propriedades dos compostos:

Iônicas:

- alto PF e PE;  

- sólidos na temperatura ambiente;  

- conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa;  

- apresentam retículo cristalino;  

- a maioria é solúvel em água;  

Covalentes:

- PF e PE bem mais baixos que os compostos iônicos  

- alguns são sólidos, a maioria é líquida ou gasosa nas CATP (são voláteis)  

- os sólidos em geral são quebradiços

- não conduzem eletricidade;  

- a maioria é insolúvel na água;  

Metálicas:

- PF e PE elevados;  

- são sólidos nas CATP, exceto o mercúrio, césio, gálio, frâncio e rubídio que são líquidos nas CATP ou próximos à ela;

- são bons condutores de eletricidade e calor;  

- insolúveis em água.  

Obs:  

- alguns ácidos fortes ionizam-se em solução aquosa tornando-se condutores de eletricidade, apesar de serem compostos covalentes;  

- ligação metálica ocorre entre metais e suas ligas;