Question

1) Equacione as reação de neutralização que originaram os sais abaixo:
(A) Na2SO4
(B) Al F3
(C) Na2SO4
(D) Cu(NO3)2
(E) Ca CO3
(F) Ga2 (CO3)3
(G) BaSO4

2) Dê o nome ao ácido, base e sal formado em cada uma das reações na questão 1.

3) Dê o nome dos óxidos abaixo e apresente informações sobre onde se encontra ou é
utilizado e como é formado( aos que se aplicar).

A) CO2
B) CO
C) SiO2
D) N2O
(E) Al2O3
(F) CaO

Answer 1

Resposta:

Ai ai ai Abigail. Mude um pouco das respostas antes de entregar.

Explicação:

1) Equacione as reação de neutralização que originaram os sais abaixo:

(A) Na2SO4 (Sal) → Reagentes (Ácido H2SO4 + Base Na²OH)

(B) Al F3 (Sal) → Reagentes (Ácido HF + Base Al(OH)³)

(C) Na2SO4 (Sal) → Reagentes (Ácido H2SO4 + Base Na²OH)

(D) Cu(NO3)2 (Sal) → Reagentes (Ácido HNO³ + Base Cu(OH)2 )

(E) CaCO3 (Sal) → Reagentes (Ácido H2CO3 + Base Ca(OH)2)

(F) Ga2(CO3)3 (Sal)→ Reagentes (Ácido H2CO3 + Base Ga(OH)3)

(G) BaSO4 (Sal) → Reagentes (Ácido H2SO4 + Base Ba(OH)2)

2) Dê o nome ao ácido, base e sal formado em cada uma das reações na questão 1.  

R: A) Na2SO4 (Sal) – Sulfato de Sódio // H2SO4 (Ácido) – Ácido Sulfúrico // Na²OH (Base) –

Hidróxido de Sódio

B) R: AlF3 (Sal) – Fluoreto de Alumínio // HF (Ácido) – Ácido Fluorídrico // Base Al(OH)³) –

Hidróxido de Alumínio

C) Na2SO4 (Sal) – Sulfato de Sódio // H2SO4 (Ácido) – Ácido Sulfúrico // Na²OH (Base) –

Hidróxido de Sódio

D) Cu(NO3)2 (Sal) – Nitrato de Cobre // HNO³ (Ácido) – Ácido Nítrico// Cu(OH)2 (Base) –

Hidróxido de Cobre (II)

E) CaCO3 (Sal) – Carbonato de Cálcio // H2CO3(Ácido) – Ácido Carbônico // Ca(OH)2 (Base) –

Hidróxido de Cálcio

F) Ga2(CO3)3 (Sal) – Carbonato de Gálio // H2CO3(Ácido) – Ácido Carbônico // Ga(OH)3

(Base) – Hidróxido de Gálio

G) R: A) BaSO4 (Sal) – Sulfato de Bário // H2SO4 (Ácido) – Ácido Sulfúrico // Ba(OH)2 (Base) –

Hidróxido de Bário

3) Dê o nome dos óxidos abaixo e apresente informações sobre onde se encontra ou é utilizado e

como é formado( aos que se aplicar).

A) CO2 - Dióxido de Carbono.

Se encontra em minúncias na atmosfera terrestre. Também é encontrado do processo de

combustão do carvão e de hidrocarbonetos, respiração dos seres vivos (a saber, o processo

fotossintético ou a respiração celular) e fermentação de líquidos.

Utilizado principalmente em indústrias, como a alimentícia na feitura de bebidas carbonatadas,

conservação por congelamento e resfriamento (como gelo seco), Gaseificação de bebidas e em

embalagens. Além da já referida fotossíntese, onde as plantas absorvendo CO² produz O² e

açúcar, essencial para a vida de seres aeróbicos.

B) CO – Monóxido de Carbono

Encontra-se monóxido de carbono em produtos da queima de combustíveis derivados do petróleo

(vide a Gasolina ou o Diesel). Também pode ser encontrado acima do fogo, como no fogão a gás,

fogão a lenha, lareira, aquecedores, etc. Outras fontes emissoras comuns são incêndios, no fumo

libertado pelos automóveis e na indústria siderúrgica.

Utilizado principalmente em indústrias produtoras de ferro, níquel, cobalto e outros metais, onde

se retira o oxigênio dos minérios e se há redução do CO2.

C) SiO2 - Dióxido de Silício

Encontra-se na crosta terrestre em pedras, rochas, quartzos, areia e etc... Devido a insolubilidade

em água, dificilmente tem um emissor biológico.

Utiliza-se o Dióxido de Silício como aditivo alimentar (de nome E-551). Ele tem funções como

de antiaglomerante, antiespumante, controlador da viscosidade, dessecante, clarificador de

bebidas e como excipiente de medicamentos e vitaminas.

D) N2O – Óxido Nitroso

Encontra-se naturalmente no meio ambiente, resultante dos processos de desnitrificação ou em indústrias para diversas aplicações.

Essas aplicações são encontradas na área médica e na odontologia. Como agente inalatório (o dito

gás hilariante). Administrado juntamente com o Oxigênio, possui efeito analgésico e sedativo.

Em anestesia geral, a adição de Óxido Nitroso ao Oxigênio permite uma redução da quantidade

do agente anestésico mais caro, obtendo-se o mesmo efeito. Para fins industriais é utilizado

principalmente na fabricação de chantilly e em automóveis. O óxido nitroso pode ser utilizado

em motores de combustão interna com o objetivo de se obter um aumento de potência.

Conhecido no meio automobilístico como nitro.

(E) Al2O3 – Óxido de Alumínio

Encontra-se como o principal componente da Bauxita (minério do alumínio).

A sua aplicação é voltada para uso em materiais de alta resistência a tração como aço e suas ligas

e ferro fundido nodular e maleável. Ademais, é amplamente utilizado na fabricação de

dispositivos supercondutores, os transistores de elétron único.

(F) CaO – Óxido de Cálcio.

Conhecida popularmente como Cal Virgem, é encontrada de depósitos de calcário, de greda, de

cascas de ostras, de mármore, etc.

A sua utilização é presente na construção civil para elaboração de argamassas e preparação dos

processos de pintura. Também tem emprego nas indústrias farmacêutica, cerâmica e metalúrgica.

Na agricultura, o óxido de cálcio é usado para produzir hidróxido de cálcio, que tem por

finalidade o controle da acidez do solo.