Question

1) (ENEM-2019) O dióxido de carbono é um composto químico constituído por dois átomos de oxigénio e um átomo de carbono. A representação química é CO₂. O dióxido de carbono foi descoberto pelo escocês Joseph Black em 1754. Estruturalmente o dióxido de carbono é constituído por moléculas de geometria linear e de carácter apolar. Sobre o CO₂, determine sua densidade nas CNTP. (1=760 ; ô:=12;=1/)

CNTP:
=°
=1

Answer 1

Resposta:

Também conhecido como anidrido carbônico, o Dióxido de carbono é um composto químico descoberto, em 1754, pelo escocês Joseph Black, constituído por dois átomos de oxigênio e um átomo de carbono, cuja fórmula química é CO2.

É um produto derivado da reação de diferentes processos, tais como: a combustão do carvão e dos hidrocarbonetos, a fermentação dos líquidos e a respiração dos seres humanos e dos animais. Também se encontra em fraca concentração na atmosfera terrestre.

Explicação:

A estrutura do dióxido de carbono é constituída por moléculas de geometria linear e de caráter apolar. Por isso as atrações intermoleculares são muito fracas, tornando-o, nas condições ambientais, um gás que tem um odor ligeiramente irritante, é incolor e mais pesado que o ar, gela a -78,5 ºC e é conhecido como gás carbônico. Esse gás é usado em bebidas gasosas, em cirurgias, em estruturas metálicas, em extintores e no controle do pH da água, e é responsável pela temperatura do planeta e pelo efeito estufa.

O dióxido de carbono é importante pelo fato de ser um composto essencial para a realização da fotossíntese - síntese de carboidrato a partir de água e dióxido de carbono (CO2), esse processo é vital para a manutenção dos seres vivos.

Answer 2

A densidade é aproximadamente 1,96 $\frac{g}{L}$

Passo 1: Para resolver essa questão,  utilizaremos a Equação de Clayperon:

                                                        PV = nRT

• P – pressão (Pa)
• V – volume (m³)
• n – número de mols
• R – constante universal dos gases ideais (0,082 atm.l/mol.K)
• T – temperatura (K)

Passo 2: Nós sabemos que o número de mol pode ser escrito como:

                                               n = m/M

• n = número de mol
• m = massa da matéria
• M = massa molar

Passo 3: A densidade (nosso objetivo) pode ser descrita como:

                                                 d = m/V

• d = densidade
• m = massa (g)
• V = volume (L)

Passo 4: Agora, vamos juntar as três fórmulas:

PV = nRT

PV = $\frac{m}{M}$.R.T

MPV = mRT

MP = $\frac{m}{V}$.RT

MP = d.RT

d = MP / RT

∴ Essa é uma outra fórmula para acharmos a densidade

Passo 5: M é a massa molar. Assim, precisamos achar a massa molar do CO₂

1. Massa do carbono = 12g/mol
2. Massa do oxigênio = 16 g/mol
3. Massa do CO₂ = MC + 2.MO = 12 + 2.16 = 44g/mol

Passo 6: Por fim, a questão pede que respondamos de acordo com a CNTP, em que:

• A temperatura é 273k
• A pressão é 1 atm

Passo 7: Finalmente, conseguimos inserir todos esses dados na fórmula 4:

$d = \frac{MP}{RT} \\ d = \frac{44.1}{0,082 . 273} \\ d = \frac{44}{22,386} \\ d = 1,96 \frac{g}{L}$

• Para ver mais aplicações da Equação de Clayperon, acesse: https://brainly.com.br/tarefa/1305554