1- Encontre o volume da solução de NaOH a 2,35 g/l utilizado para produzir 0,6L de solução de mesma base, na concentração 1,85 g/l?
2- Qual é o volume de solução aquosa de sulfato de zinco a 45 mol/L, que deve ser diluido por adição de água para que tenhamos uma volume de 1,3L de solução a 35mol/L?
3- Determine a concentração da solução que foi preparada a partir de 150ml de solução a 2,3g/L, à qual são acrescentados 900 ml de água pura.
4- Irei preparar uma solução aquosa 2g/L de HCI, utilizando 85ml de solução 3,6g/L, qual é o volume da solução obtida ?
Soluções para a tarefa
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1 - Como a concentração da base no final do procedimento é menor, conclui-se que trata-se de uma diluição. Para as diluições vale-se de
C1 x V1 = C2 x V2
2,35 x V1 = 1,85 x 0,6
V1 = 0,47 L
2 - C1 x V1 = C2 x V2
45 x V1 = 35 x 1,3
V1 = 1,01 L
3 - V2 = V1 + V água C1 x V1 = C2 x V2
V2 = 150 + 900 2,3 x 150 = C2 x 1050
V2 = 1050 mL C2 = 0,33 g/L
4 - C1 x V1 = C2 x V2
3,6 x 85 = 2 x V2
V2 = 153 mL
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