Question

1. Encontre a massa molar para as substâncias abaixo:

a) Glicose (C6H12O6) => 180

b) Ácido sulfúrico (H2SO4) => 98

c) Hidróxido de sódio (NaOH). => 40

d) Carbonato de cálcio (CaCO3) =>

e) Hipoclorito de sódio(NaClO) =>

Answer 1

Explicação:

Qual será a massa, em gramas, de água produzida a partir de 8 g de gás hidrogênio?

1° Escrever a reação: 

H2 + O2 → H2O

2° Balancear a equação:

2 H2 + O2→ 2 H2O

3° Estabelecer as proporções

2 H2  +   O2→  2 H2O

  4 g ----  32 g

  8 g ----  x g

x = 64 g

2 H2  +   O2→  2 H2O

   8 g+   64 g  =     72 g

Logo, a quantidade de água produzida será de 72 g.

Exemplo 2

7 mols de álcool etílico (C2H6O) reagem com O2 e entram em combustão. Quantas moléculas de O2 serão consumidas nesta reação?

1° escrever a reação:

C2H6O + O2 → CO2 + H2O

2° balancear a equação:

1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

3° Estabelecer as proporções:

1 mol de C2H6O -------- 3 mols de O2(g)

7 mols de C2H6O -------- x

x = 21 mols de O2

Sabemos que em 1 mol de moléculas há 6,02 * 1023 moléculas, então:

1 mol -------- 6,02 * 1023

21 mols ------ x

x = 1,26 * 1025

1,26 * 1025 moléculas de O