1) Em uma transformação isotérmica a temperatura de 300 k uma certa massa gasosa, com pressão "p" e volume 2 litros, vai sofrendo transformação até atingir o volume de 8 litros. Determine a pressão correspondente. 2) Uma certa massa gasosa com volume inicial de 2 litros e temperatura de 300 k sofre uma transformação isobárica até atingir o volume de 4 litros. Determine a temperatura equivalente a essa transformação. 3)Uma massa gasosa tem pressão inicial "p" e temperatura de 27 Cº(300 K), sofre uma transformação isobárica. Determine a temperatura desse gás quando a pressão for o dobro da inicial. 4) Uma massa de hidrogênio, sob pressão de 2,5 atm e temperatura de 350 k, ocupa um volume de 500 cm cúbito Calcule o seu volume na condições normais de temperatura e pressão (CNTP) Obs: CNTP tem temperatura de 273 k e pressão de 1 atm.
Soluções para a tarefa
Usaremos a equação geral do gases:
=
Em que:
P - Pressão em atm
V - Volume em L
n - Número de mols
T - Temperatura
as letras "a" e "d" corresponde à "antes" e "depois" respectivamente.
1) Em transformações isotérmicas a temperatura se mantém a mesma portanto, Dizemos que o volume irá variar de maneira inversamente proporcional à pressão exercida
PaVa = PdVd
Pa2 = Pd8
Pd = 2Pa/8
Pd =Pa/4 ou 0,25Pa
2) A transformação Isobárica possui valor de pressão constante, logo a variação da temperatura será diretamente proporcional à variação da volume
Va/Ta = Vd/Td
2/300 = 5/Td
Td = 5x300/2
Td = 1500/2
Td = 750 K
3) Creio que o enunciado esteja errado pois se estamos falando de isobárica a pressão deve se manter a mesma. Acredito que se trate de uma transformação Isocórica ou Isovolumétrica ( ou ainda, Isométrica) em que o que se mantém constante é o Volume, assim:
Pa/Ta = Pd/Td
Pa/300 = 2Pa/Td
1/300 = 2/Td
Td =2x300
Td = 600 K
4) Usando a equação geral dos gases, porém sem se esquecer de converter centímetros cúbicos para L
500 = 0,5 L
PaVa/Ta = PdVd/Td
(2,5)(0,5)/350 = 1Vd/273
Vd = 273(1,25)/350
Vd = 0,975 L ou 975 cm^3
Espero ter ajudado, fico a disposição
Bons estudos