Question

1- Em um recipiente, o gás hidrogênio ocupa um volume de 500 cm3, a pressão de 1 atm. Determine o volume final que ele ocupa, quando comprimido isotermicamente até uma pressão de 4,5 atm. 2- Um gás ocupa o volume de 500 cm3 a 27 ºC. sofrendo uma transformação isobárica, a sua temperatura atinge -73 ºC. determine o volume final do gás 3- Um recipiente de volume igual a 1 m3 contém gás hélio a uma temperatura de 27 ºC e pressão de 20 atm. Este gás é utilizado para encher um balão, que ao atingir certo volume está sob pressão de 1 atm e temperatura de -33 ºC. Determine a volume final do balão.

Answer 1

Resposta:

1) VB =111,11 m³

2) VB = 333,33 cm³

3) VB = 16 m³

Explicação:

1)

VA = 500 cm³

PA = 1 atm

VB = ?

PB = 4,5 atm

A transformação é isotérmica, ocorre à temperatura constante

Lei de Boyle- Mariotte

PA.VA PB.VB

1.500 = 4,5.VB

500 = 4,5.VB

500/4,5 = VB

111,11 m³ = VB

2)

VA = 500 cm³

TA =  27 ºC = 27 + 273 = 300 K

VB = ?

TB = -73 °C = -73 + 273 = 200 K

A transformação é isobárica, ocorre sob pressão constante constante

Lei de Gay-Lussac

VA/TA = VB/TB

500/300 = VB/200

300.VB = 200.500

300.VB = 100000

VB = 100000/300

VB = 333,33 cm³

3)

VA = 1 m³

TA = 27 °C = 27 + 273 = 300 K

PA = 20 atm

VB = ?

PB = 1 atm

TB = -33 °C = -33 + 273 = 240 K

PA.VA/TA = PB.VB/TB

20.1/300 = 1.VB/240

20/300 = VB/240

300.VB = 240.20

300.VB = 4800

VB = 4800/300

VB = 16 m³