Question

1 Em um recipiente existem 6 moles de um certo gás, sob temperatura de 227ºC, exercendo contra o recipiente uma pressão de 12 atm.
Qual o volume de gás encerrado no recipiente?

2 - Colocam-se 5 moles de um gás em um recipiente de 20,5 litros e se obtém uma pressão de 4 atm. Qual é a temperatura a que o gás esta sujeito?

3 Qual é o numero de moles de 2 m3 de um gás perfeito que a temperatura de 200K exercem uma pressão de 2490 N/m2? Dado R= 8,31J/mol.K.

Answer 1

Em todas as questão dá pra usar a equação de Clayperon:

$P.V = n.R.T$

1) A constante R foi dada na última questão, e lembre-se, a temperatura tem que estar em Kelvin, não em Celsius.

$12 . V = 6 . 8,31.500$

$V = 2077,5 L$

2) Aqui é a mesma coisa, porém para a Temperatura:

$4 . 20,5 = 5 . 8,31 . T$

$T = 2 K$

3) Aqui é um pouco mais complicada, precisa converter o N/m2 em atm:

$1 N/m^2 - 9,86.10^{-6}$

$2490 - x$

$x = 24551.10^{-6}$

Agora sim podemos colocar na fórmula:

$24551.10^{-6} . 2000 = n . 8,31 . 200$

$29,544 . 10^{-6} = n$

:)